1、差量法是依據化學反應前後的某些“差量”（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等）與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。 此法將“差量”看作化學方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與化學方程式列比例式解題完全一致。 用差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。
2、適用條件：1）反應不完全或有殘留物。在這種情況下，差量反映了實際發生的反應，消除了未反應物質對計算的影響，使計算得以順利進行。2）反應前後存在差量，且此差量易求出。這是使用差量法的前提。只有在差量易求得時，使用差量法才顯得快捷，否則，應考慮用其他方法來解。3）用法公式為：分數差量/實際差量
差量法是依據化學反應前後的某些“差量”如固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。差量法將“差量”看作化學方程式右端的一項，將已知差量與化學方程式中的對應差量列成比例，其他解題步驟與化學方程式列比例式解題一致。用差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。
解題步驟：
審清題意，分析產生差量的原因。將差量寫在化學反應方程式的右邊，並以此作為關係量。寫出比例式，求出未知數。
化學計算中的差量法是指依據化學反應前後的某些差量，如固體質量差，溶液質量差，氣體體積差，氣體物質的量之差等與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法，此法將差量看作化學方程式右端的一項，將已知差量與化學方程式中的對應差量列成比例，其他解題步驟與化學方程式列比例式解題完全一致，用差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。
質量守恆，就是指化學反應前後各物質的質量總和不變。守恆存在於整個自然界的千變萬化之中。化學反應是原子之間的重新組合，反應前後組成物質的原子個數保持不變，即物質的質量始終保持不變，此即質量守恆。
運用守恆定律，不糾纏過程細節，不考慮途徑變化，只考慮反應體系中某些組分相互作用前後某些物理量或化學量的始態和 ...
差量法是根據化學變化前後物質的量發生的變化，找出所謂的理論差量。
其中的差量主要包括：質量差、物質的量之差、氣體體積差、壓強差、反應過程中的熱量差等。
這種差量跟化學方程式中的物質的相應的量成比例關係，差量法就是藉助於這種比例關係，解決一定量變的計算題。
解此類題的關鍵是根據題意確定理論差量， ...
守恆法：守恆存在於整個自然界的千變萬化之中。化學反應是原子之間的重新組合，反應前後組成物質的原子個數保持不變，即物質的質量始終保持不變，此即質量守恆。運用守恆定律，不糾纏過程細節，不考慮途徑變化，只考慮反應體系中某些組分相互作用前後某些物理量或化學量的始態和終態，從而達到速解、巧解化學試題的目的。一切化學 ...
差量法是依據化學反應前後的某些“差量”（固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等）與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。 此法將“差量”看作化學方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與化學方程式列比例式解題完全一致。 用 ...
差量法是依據化學反應前後的某些差量固體質量差、溶液質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題法。 此法將差量看作化學方程式右端的一項，將已知差量實際差量與化學方程式中的對應差量理論差量列成比例。 ...
常用的有碘量法，高錳酸鉀滴定法、重鉻酸鉀滴定法。
1、碘量法應用非常廣泛，因為碘的氧化電位和還原電位很接近，因此可以直接滴定和返滴定；
2、高錳酸鉀在酸性、中性、鹼性不同條件的反應有差別，一般都是在酸性條件下滴定；
3、重鉻酸鉀滴定法也有部分應用。 ...
有以下幾種方法：
1、用移液管量取；
2、用吸量管量取；
3、用量筒量取；
4、用量杯量取。
建議：根據量以及要求的精確度決定，移液管和吸量管比較精確，量筒和量杯較粗略，精確情況下一般用吸量管。因為移液管只有一個刻度只能取某一體積的液體，用移液管和移液管時要注意是否有吹字，有的話要擠一 ...