平衡常數K等於平衡時Z的濃度除平衡時X、Y濃度的積等於40
在特定條件下，如溫度、壓力、溶劑性質、離子強度等，可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度，方程式係數冪次方，乘積比或反應產物與反應底物的濃度乘積比。用符號K表示。從熱力學理論上來說，所有的反應都存在逆反應，也就是說所有的反應都存在著熱力學平衡，都有平衡常數。平衡常數越大，反應越徹底。
平衡常數K等於平衡時Z的濃度除平衡時X、Y濃度的積等於40
在特定條件下，如溫度、壓力、溶劑性質、離子強度等，可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度，方程式係數冪次方，乘積比或反應產物與反應底物的濃度乘積比。用符號K表示。從熱力學理論上來說，所有的反應都存在逆反應，也就是說所有的反應都存在著熱力學平衡，都有平衡常數。平衡常數越大，反應越徹底。
反應的平衡常數計算方法如下：
當一個可逆反應到達平衡時，生成物濃度之冪或分壓力的乘積與反應物濃度的冪或分壓力的乘積之間的比值。濃度計算的平衡常數以KC表示，分壓力計算的平衡常數以KP表示即可。
平衡常數指在特定條件下，如溫度、壓力、溶劑性質、離子強度等，可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度乘積比或反應產物與反應物的濃度乘積比。用符號“K”表示。從熱力學理論上來說，所有的反應都存在逆反應，即所有的反應都存在著熱力學平衡。平衡常數越大，反應越徹底。
對於可逆化學反應mA+nBpC+qD在一定溫度下達到化學平衡時，其平衡常數表示式為：K=（[C]^c×[D]^d）÷（[A]^a×[B]^b），文字表述為：生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值。
平衡常數的單位比較複雜，有標準平衡常數和非標準平衡常數之分，前者的量綱為一，後者的量綱取決於平衡常數的表示式。
在應用平衡常數表示式時，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因為稀溶液的密度接近於1g/mL。水的物質的量濃度為55.6mol/L。在化學變化過程中，水量的改變對水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個常數，此常數可歸併到平衡常數中去。對於不以水為溶劑的溶液中的反應，溶劑的濃度同樣是常數。