化學平衡常數,是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。理論上，只要有凝聚相參與的反應，都是溫度和壓力的函式。但是,在壓力變化範圍不大的情況下，可以忽略壓力對凝聚相體積變化的影響，即可以忽略壓力對平衡常數的影響。
化學平衡常數,是指在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，也不管反應物起始濃度大小，最後都達到平衡，這時各生成物濃度的化學計量數次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數次冪的乘積所得的比值是個常數，這個常數叫化學平衡常數。平衡常數一般有濃度平衡常數和壓強平衡常數。理論上，只要有凝聚相參與的反應，都是溫度和壓力的函式。但是,在壓力變化範圍不大的情況下，可以忽略壓力對凝聚相體積變化的影響，即可以忽略壓力對平衡常數的影響。
弱電解質在水溶液中只部分電離，絕大部分以分子形式存在，因此在弱電解質溶液中，弱電解質解離和生成始終在進行，並最終達到平衡，這種平衡稱為離解平衡。電解質達到解離平衡時，已解離的分子數和原有分子數之比。用希臘字母α來表示。
解離度相當於化學平衡中的轉化率，其大小反映了弱電解質解離的程度，α越小，解離的程度越小，電解質越弱。其大小主要取決於電解質的本身，除此之外還受溶液起始濃度、溫度和其它電解質存在等因素的影響。
單個分子平均動能與溫度沒有什麼直接的關係!只有一大群處於平衡態的分子的平均動能才與溫度密切相關，但也不是隻與溫度有關。經典理論中，分子平均動能還與分子的自由度有關，自由度越大，動能也越多（因為除了平動動能。還要加上轉動動能、振動動能）。量子理論中，更復雜，比如與溫度無關的零點能是與分子的相互作用力及其質量有關的。