平衡常數越大說明什麼

　　平衡常數數值的大小是反應進行程度的標誌。它能很好地表示出反應進行的完全程度。一個反應的K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，反應物剩餘濃度越小，反應物的轉化率也越大，也就是正反應的趨勢越強。反之亦然。

　　平衡常數是在特定條件下（如溫度、壓力、溶劑性質、離子強度等），可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度（方程式係數冪次方）乘積比或反應產物與反應底物的濃度（方程式係數冪次方）乘積比。用符號“K”表示。從熱力學理論上來說，所有的反應都存在逆反應，也就是說所有的反應都存在著熱力學平衡，都有平衡常數。平衡常數越大，反應越徹底。

　　平衡常數與溫度有關，若可逆反應是吸熱反應，溫度升高，平衡向正反應方向進行，則平衡常數K越大；若可逆反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向進行，則平衡常數K越小。

　　化學平衡常數K是描述可逆反應的正反應進行程度的物理量，正反應的程度越大，K越大。

　　對正反應為吸熱的可逆反應，升高溫度，平衡正向移動，正反應的程度增大，K增大。

　　對正反應為放熱的可逆反應，升高溫度，平衡逆向移動，正反應的程度減小，K減小。

　　可以透過K隨溫度的變化趨勢來判斷正反應的熱效應，也能透過正反應的熱效應來判斷K隨溫度的變化趨勢。

　　1、Ksp沉澱平衡常數簡稱溶度積。難溶電解質在水中會建立一種特殊的動態平衡。難溶電解質儘管難溶，但還是有一部分陰陽離子進入溶液，同時進入溶液的陰陽離子又會在固體表面沉積下來。

　　2、當這兩個過程的速率相等時，難溶電解質的溶解就達到平衡狀態，固體的量不再減少。這樣的平衡狀態叫沉澱溶解平衡，其平衡常數叫溶度積。

　　3、溶解達到平衡時的溶液叫飽和溶液。

　　4、在一定溫度下Ksp是個常數，它的大小反映了物質的溶解能力。

　　5、對於相同數目離子組成的沉澱，溶度積越小越難溶。

　　6、Ksp值只隨溫度的變化而變化，不隨濃度增大而增大。