式量和相對分子質量有什麼區別

　　式量和相對分子質量的區別是定義不同。化學中，相對式量指的是物質的實驗式中各原子的原子量的總和。相對分子質量，即是指化學式中各個原子的相對原子質量（Ar）的總和，用符號Mr表示，單位是1。對於聚合物而言，其相對分子量可達幾萬甚至幾十萬；相對分子質量最小的氧化物的化學式為H₂O。

　　相對分子質量（Relativemolecularmass），是指化學式中各個原子的相對原子質量（Ar）的總和，用符號Mr表示，單位是1。對於聚合物而言，其相對分子量可達幾萬甚至幾十萬；相對分子質量最小的氧化物的化學式為H₂O。

　　相對分子質量是一個比值,單位為“1”或無單位，摩爾質量是一個物理量,有單位g/mol。

　　相對分子質量是一個比值,單位為“1”或無單位,摩爾質量是一個物理量,有單位g/mol。單位物質的量的物質所具有的質量稱摩爾質量，用符號M表示。當物質的量以mol為單位時，摩爾質量的單位為g/mol，在數上等於該物質的原子質量或分子質量。對於某一化合物來說，它的摩爾質量是固定不變的。而物質的質量則隨著物質的量不同而發生變化。

　　對於某一純淨物來說，它的摩爾質量是固定不變的，而物質的質量則隨著物質的量不同而發生變化。例如，1molO的質量是32g，2molO的質量是64g，但O的摩爾質量並不會發生任何變化，還是32g/mol。根據科學實驗的精確測定，知道0.012kgC-12含有的碳原子數約6.02×1023（阿伏加德羅常數）。

　　一個元素有多種核素，質量數指的是質子與中子質量的和，而不同核素的質量數不同，即一個元素可以有多個質量數。相對原子質量為各核素的平均相對質量，所以同種元素的相對原子質量只有一個數值，不過兩者可看為近似相等。

　　由於原子的實際質量很小，如果人們用它們的實際質量來計算的話那就非常的麻煩，例如一個氫原子的實際質量為1.674×102千克，一個氧原子的質量為2.657×102千克。一個碳-12原子的質量為1.993×102千克。元素的相對原子質量是其各種同位素相對原子質量的加權平均值。元素週期表中最下面的數字為相對原子質量。

　　原子量最早是由英國科學家道爾頓提出來的。他說“同一種元素的原子有相同的重量，不同元素的原子有不同的重量。”因此atomicweight在中文裡翻譯成了“原子量”。但是當時由於重量和質量是相同的概念，因此雖然實際中獲得的都是原子的相對質量，但仍然稱作原子量。