弱酸不能在水中完全電離的原因如下：
1、弱酸在水中電離出來的氫離子部分和水中的分解出來的氫氧根離子中和生成了水。
2、弱酸分子電離出的正負離子又結合生成了弱酸，且程度大於電離。
3、弱酸分子的酸根離子得電子能力不強，無法使弱酸全部分解。
硫酸屬於共價化合物，由分子構成，所以在液態或稱為熔化狀態時，以分子形式存在，不發生電離。但溶解於水時，認為硫酸是強酸，所以中學認為完全電離成硫酸根離子和氫離子。但實際上硫酸的第一步電離程度是很大的，但第二步電離並不很徹底，所以在鉛蓄電池中，硫酸較濃時，也認為只完全電離到硫酸氫根離子。
根據加入溶劑的物質的質量、物質的量，再根據溶液中離子的濃度和體積，計算離子的物質的量。 若 溶液離子小於加入物質中同種離子，則是不完全電離。若溶液離子等於加入物質同種離子，則完全電離。透過化學反應來計算，將一定物質的量的電解質溶於水中，如氯化鋇，在溶液中加入過量硫酸鈉溶液，最後測出生成的硫酸鋇沉澱的物質的量，如果硫酸鋇沉澱的物質的量等於氯化鋇的物質的量，說明氯化鋇完全電離。檢測溶液中是否有電解質分子，若有，則為弱電解質；若無，則是強電解質。完全電離是指溶於水的部分完全電離。如氯化銀、硫酸鋇雖然溶解度小，但溶解的部分是完全電離。可溶性強電解質，如鈉、鎂、硫酸根等，一定完全電解。
完全電離是沒有電離常數的。
因為溶液中的電離出來的各離子濃度乘積與溶液中未電離的電解質分子濃度的比值是一個常數，叫做該弱電解質的電離平衡常數。所以計算弱電解質的的平衡常數時，分母應該是沒有電離的弱電解質的濃度。如果電解質全部電離，那麼分母是零。分母是零是不合理的，所以全部電離的電解質沒有電離常數。 ...
因為磷酸是中強酸，所以不能完全電離，只有強電解質在水溶液中才可以完全電離。
電離，就是指電解質在水溶液中或熔融狀態下產生自由離子的一種過程。
電離（Ionization），或稱電離作用、離子化，是指在能量作用下，原子、分子形成離子的過程。是指原子或分子獲得一個負或正電荷的獲得或失去電子形成離子，通 ...
電離，就是指電解質（分子：如乙酸（醋酸）CH3COOH(C2H4O2)、一水合氨（氨水）NH3·H2O、氫硫酸（硫化氫）H2S、氫氯酸（鹽酸氯化氫）HCl等或晶體，如NaCl、NH4NO3等）在水溶液中或熔融狀態下產生自由移動離子的一種過程。不溶於水的物質不會產生自由移動的離子。任何一各物質電離都有一個離 ...
醋酸鈉是強電解質，它的電離不存在電離平衡，是完全電離的。電離，或稱電離作用，是指在能量作用下，原子、分子形成離子的過程。在經典物理學中，只有連續電離可以發生。非連續電離則違返了若干物理定律，屬於量子電離。 ...
在同一溶液中，電離平衡和水解平衡是同時存在的。可以看作是一對可逆反應（實際上不是）。電離與水解均是微弱的過程，所以弱酸根電離後一般不說它的水解，當然，水解是存在的，只不過電離本身是微弱的，水解的更少，自然不用考慮。鹽的弱酸根離子才會發生水解（有點類似於物理學上的渦輪效應）。 ...
原因：
1、電離度等於已電離的物質的量比上總的物質的量。弱酸PH越小，氫離子濃度越大，相當於式子中已電離的物質的量增大，但由於是弱酸，是不完全電離，氫離子濃度增大後會抑制弱酸的電離，即要達到這樣的氫離子濃度，所需的弱酸濃度更大，相當於式子中總的物質的量增加的更多，所以弱酸PH雖然越小，但電離度下降。
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