強酸和弱酸的區別

　　強酸屬於強電解質，能完全電離；弱酸屬於弱電解質，只能部分電離。區別強酸和弱酸的最根本的區別在於是否能夠完全電離。

　　弱酸是和強酸相對的酸，酸性較弱。弱酸通常是指其電離常數（Ka）小於0.0001（酸度係數pKa大於4）的酸。

　　如何判斷是強酸還是弱酸：如果是常規的液體酸有pKa值可以比較,簡單說不論酸的濃度是多少,其在溶液裡電離存在一個化學平衡,到達平衡時其平衡常數是個定值,只和溫度溶劑有關,這個常數可以用來比較酸強,稀硫酸也是強酸.如果牽涉到固體超強酸,要用到哈梅特酸度的方法,這個比較複雜。

　　強酸是水溶液中能完全電離的酸。如硫酸H2SO4、硝酸HNO3、鹽酸HCl、氫碘酸HI、氫溴酸HBr、高氯酸HClO4、高錳酸HMnO4、硒酸H2SeO4等。

　　弱酸是在水溶液中只能部分電離的酸。其酸性排序從大到小為亞硫酸H2SO3、磷酸H3PO4、氫氟酸、HF乙酸、CH3COOH、碳酸H2CO3、氫硫酸H2S、次氯酸HCIO、矽酸H2SIO3。

　　1、強酸全部電離，弱酸並不能全部電離。

　　2、pH相同的強酸大於弱酸。

　　3、同溫度、同濃度的強酸的導電性強於弱酸溶液。

　　4、中和同體積、同pH的強酸和弱酸，弱酸的耗鹼量多於強酸。

　　5、pH相同、體積也相同的強酸和弱酸跟足量活潑金屬反應時，起始速率相同;在反應過程中，弱酸反應速率減小比強酸慢，平均反應速率比強酸快，產生的氫氣也是弱酸多。

　　6、同濃度、同體積的強酸和弱酸，分別與足量較活潑的金屬反應，強酸產生氫氣的速率比弱酸大，但產生氫氣的物質的量相等。

　　7、pH、體積相同的強酸和弱酸與等物質的量(就強酸而言)的強鹼氫氧化鈉發生中和反應後，強酸反應後溶液呈中性，弱酸反應後溶液呈酸性。

　　8、同濃度、同體積的強酸和弱酸與等物質的量的強鹼發生中和反應後，強酸反應後溶液呈中性，弱酸反應後溶液呈鹼性。

　　9、pH、體積相同的強酸和弱酸，加水稀釋相同倍數時，強酸的pH增加大，弱酸的pH增加小。

　　10、稀釋濃的弱酸溶液，一般是c(H+)先增大後減小;稀釋濃的強酸，c(H+)一直減小。

　　11、強酸和弱酸的溶液中分別加入相應的鈉鹽固體後，強酸的pH幾乎不變，而弱酸溶液的pH增大。

　　12、當強酸與弱鹼相互滴定達到滴定終點時，溶液顯酸性，應選擇酸性變色指示劑(甲基橙)；當弱酸與強鹼相互滴定時，溶液顯鹼性，應選擇鹼性變色指示劑(酚酞)。