強酸弱酸怎麼判斷

　　1、配製0.1mol/L溶液，測定PH，大於完全電離的為弱酸；2、取其鈉的正鹽，溶解於水測PH，大於7的為弱酸；3、配製PH為1的溶液，稀釋10倍，測PH，若小於2為弱酸。

　　強酸弱酸怎麼判斷可以從PH、氫離子濃度、複分解反應等判斷強酸弱酸。

　　1、區別強酸弱酸的方法，看氫離子濃度。強酸在水溶液中會完全電離，這是區別於中強酸和弱酸的最大不同。

　　2、利用複分解反應的原理只能用強酸制弱酸而不能用弱酸制強酸，即反應物中的酸酸性強於生成物中酸的酸性（複分解反應中）。利用元素週期表的規律，非金屬性越強的元素，對應的最高價含氧酸酸性越強，F沒有對應的含氧酸，最強的酸是高氯酸（HClO4）。

　　3、相同PH的強酸與弱酸的區別：PH值指的是已經電離出來的氫離子濃度強酸是完全電離，弱酸是部分電離，所以相同體積同PH值時弱酸的物質的量濃度要遠大於強酸（同元酸比較），和鹼反應弱酸裡的氫離子濃度減小，所以平衡朝著氫離子增大的方向移動。

　　常見強酸：高氯酸、硫酸、硝酸、鹽酸；中強酸：磷酸；弱酸：亞硫酸、碳酸等。

　　強酸主要指高錳酸、鹽酸（氫氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氫溴酸、氫碘酸、氯酸。高錳酸，化學式是HMnO4，是由氫離子與高錳酸根結合而成的酸，屬於離子。高錳酸在廣義上，還包括有高錳酸根組成的鹽。高錳酸是強氧化劑，與大多數有機物接觸即可將其劇烈氧化。因其不穩定，故不直接使用而常用其鹽。常用於測定合金、礦石、鹽類或矽酸鹽中鐵的含量等。

　　硫化氫俗稱“臭蛋氣”，為硫的氫化物，在水中無法完全電離，一種無色、具有腐敗臭蛋樣氣味的劇毒氣體，由含硫物質分解而來，屬於常見的酸性有害氣體的一種。硫化氫能與多種離子起化學作用，生成不溶於水的硫化物，能使銅、銀表面變黑。廣泛存在於金屬冶煉、天然氣 、鹽酸和硫酸等的製造工業中。在製造硫酸鹽紙漿、人造絲、人造棉、橡膠、二硫化碳等各種硫化物時，常有硫化氫氣體排出。