強酸強鹼的滴定

　　因為強鹼滴定弱酸使用指示劑酚酞可以看到由無色變粉紅的明顯變化。

　　酚酞是鹼性指示劑，當使用強鹼滴弱酸時，液體屬性會逐漸由酸性變為鹼性，逐漸符合酚酞的變色範圍，與酚酞反應出現粉紅色。

　　強鹼滴弱酸會形成強鹼弱酸性鹽，弱酸離子會水解從而變為弱鹼性，發生了水解作用，使用甲基橙結果會偏低，需要使用酚酞的顯色範圍來使結果更加準確。

　　強酸滴定強鹼可以用酚酞、甲基橙作為指示劑。

　　當溶液顏色由淺變深時易被觀察到，反之則不易察覺，從而造成滴過量，產生誤差。因此對於指示劑的選擇有下列情況：

　　1、強酸滴定強鹼時，應選甲基橙(或甲基紅)，因為滴定終點時溶液顏色由黃色變為橙色。

　　2、強鹼滴定強酸時，應選酚酞，因為滴定終點時溶液顏色由無色變為紅色；上面兩種情況指示劑也可以互換。

　　3、強酸滴定弱鹼時必須選用甲基橙(或甲基紅)。

　　4、強鹼滴定弱酸時，必須選用酚酞。另外石蕊一般不能作為中和滴定的指示劑，因為其變色不靈敏，且耗酸鹼較多，造成較大誤差。

　　1、洗淨25mL移液管二支和50mL酸式鹼式滴定管各一支。

　　2、強鹼滴定強酸的練習用量筒量取5mL未知濃度的HCl溶液於錐形瓶中，加水20mL左右，加入2滴酚酞作指示劑，把標準NaOH溶液注入鹼式滴定管內，趕盡下部橡皮管和玻璃尖管內的氣泡後，調整滴定管內的液麵位置至刻度“0”。然後用右手持錐形瓶左手擠壓橡皮管內的玻璃球，使鹼液慢慢滴入錐形瓶內，同時不停的旋轉搖盪錐形瓶，每加入一滴鹼液後，應把溶液搖勻，並觀察粉紅色是否立即褪去，如果立即褪去再加入第二滴鹼液。如果粉紅色並不立即褪去，可將瓶放置一旁，粉紅色在半分鐘內不消失，即可認為已達終點。再加入5mLHCl溶液於錐形瓶中，再用標準鹼滴定至粉紅色。