一般強酸與弱酸鹽反應後，根據強酸與制弱酸的原理會生成弱酸和鹽。但是一般弱酸溶解度低，那麼如果是易揮發弱酸的就會生成氣體、水和鹽，如鹽酸與碳酸鹽反應，生成的碳酸分解成水和二氧化碳，不會揮發的就是直接生成弱酸和一種鹽，如醋酸鹽和強酸反應生成醋酸和鹽。但是，實際上如果弱酸鹽是不溶物，該金屬的強酸鹽也是不溶物，它們之間的反應就會進行得非常困難與緩慢。
生成沉澱或氣體。在酸鹼電離理論中，鹼指在水溶液中電離出的陰離子全部都是OH-的物質。
在酸鹼質子理論中，鹼指能夠接受質子的物質；在酸鹼電子理論中，鹼指電子給予體。鹽是指一類金屬離子或銨根離子與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。
酸與鹽反應生成另一種酸和另一種鹽。酸的水溶液中電離時產生的陽離子都是氫離子的化合物。可分為無機酸和有機酸。酸鹼質子理論認為能釋放出質子的物質總稱為酸。路易斯酸鹼理論認為親電試劑或電子受體都是路易斯酸。
酸的反應
1、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3＋2HCl＝＝＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
2、碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3＋2HCl＝＝＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
3、碳酸鎂與稀鹽酸反應：MgCO3＋2HCl＝＝＝MgCl2＋H2O＋CO2↑
4、鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl＋AgNO3＝＝＝AgCl↓＋HNO3
5、硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3＋H2SO4＝＝＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑
6、硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4＋BaCl2＝＝＝＝BaSO4↓＋2HCl
鹼與鹽反應後，會生成新鹼和新鹽。鹽是指一類金屬離子或銨根離子(NH4)與酸根離子或非金屬離子結合的化合物。如氯化鈉，硝酸鈣、硫酸亞鐵、乙酸銨硫酸鈣、氯化銅、醋酸鈉等。
化合物是由兩種以上的元素以固定的摩爾比透過化學鍵結合在一起的化學物質。化合物可以由化學反應分解為更簡單的化學物質。像甲烷（CH₄）、葡 ...
鎵，淡藍色金屬，在29、76度時變為銀白色液體。液態鎵很容易過冷即冷卻至0度而不固化。微溶於汞，形成鎵汞齊。鎵能浸潤玻璃，故不宜使用玻璃容器存放。受熱至熔點時變為液體，常溫時鎵在乾燥空氣中穩定。純鎵是銀白色的，可以浸潤玻璃，沸點很高。硫酸是一種最活潑的二元無機強酸，能和許多金屬發生反應。高濃度的硫酸有強烈 ...
二價鐵與稀硝酸反應生成二氧化氮。硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。在工業上可用於制化肥、農藥、炸藥、染料、鹽類等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑，其水溶液俗稱硝鏹水或氨氮水。
鐵（iron）是一種金屬元素，原子序數 ...
1、酸與鹽反應生成新鹽和新酸,如果新酸是碳酸,則分解為二氧化碳,如果新酸是亞硫酸則分解生成二氧化硫和水,如果新酸是氯化氫、磷酸等則不分解。
2、鹼與鹽反應生成新鹼和新鹽，一般不會生成二氧化碳和水的，如氫氧化鈉與氯化鐵反應生成氫氧化鐵和氯化鈉。 ...
碘化鉀與亞硝酸反應生成碘單質，一氧化氮氣體和水，具體反應方程式如下：
兩摩爾碘化鉀與一摩爾二氧化氮氣體，兩摩爾亞硝酸溶液在一定條件下反應生成一摩爾碘單質，一摩爾一氧化氮氣體和一摩爾水。
碘化鉀：白色立方結晶或粉末，在潮溼空氣中微有吸溼性，久置析出遊離碘而變成黃色，並能形成微量碘酸鹽，遇光及潮溼能加 ...
碳酸鈣與稀硝酸反應生成硝酸鈣，水，二氧化碳。碳酸鈣是一種無機化合物，俗稱灰石、石灰石、石粉、大理石等。碳酸鈣呈中性，基本上不溶於水，溶於鹽酸。碳酸鈣是重要的建築材料，工業上用途甚廣。
硝酸是一種具有強氧化性、腐蝕性的強酸，屬於一元無機強酸，是六大無機強酸之一，也是一種重要的化工原料。在工業上可用於制化 ...
鹽和酸反應屬於複分解反應， 生成新酸、新鹽。
如果不生成易揮發物質、沉澱物質、難電離物質等，則這種酸和鹽不反應，所以酸和鹽反應生成物中必有易揮發物質、沉澱物質、難電離物質中的一種。
由一種物質反應生成兩種或兩種以上新物質的反應叫分解反應。其中部分反應為氧化還原反應，部分為非氧化還原反應。按照不同的 ...