強電解質有哪些

　　強電解質是在水溶液中或在熔融狀態下全部電離成離子的電解質。強酸、強鹼、部分鹼性氧化物、大部分鹽類以及強酸酸式根都是強電解質。

　　通常所說的電解質強弱是按其電離度大小劃分的，能夠在水中全部電離的電解質叫強電解質，相反，能夠在水中部分電離的電解質叫弱電解質。決定電解質強、弱電解質的因素較多。電解質的鍵型不同，電離程度就不同。相同型別的共價化合物由於鍵能不同，電離程度也不同。

　　一般有強電解質有強酸、強鹼，活潑金屬氧化物和大多數鹽，如：硫酸、鹽酸、碳酸鈣、硫酸銅等。弱電解質有弱酸、弱鹼，少部分鹽，如：醋酸、一水合氨(NH3·H2O)、醋酸鉛、氯化汞。另外，水是極弱電解質。

　　強電解質完全電離，不存在電離平衡。強電解質導電的性質與溶液濃度和溫度有關，與物質的溶解度無關。強電解質在水溶液中只有離子存在。

　　1、常見的弱電解質有CH3COOH、HF、H2CO3、H2SO3、、H2S、HClO、HCN、氫氧化鋁、氫氧化、HgCl2、水等。弱電解質一般有：弱酸、弱鹼，少部分鹽。

　　2、弱電解質（weakelectrolyte）是在水溶液中不完全（少部分）電離的電解質。弱電解質導電的性質與溶液濃度和溫度有關，與物質的溶解度無關。弱電解質在水溶液中既有分子存在又有離子存在。水是一種特殊的弱電解質。

　　弱電解質有CH3COOH、HF、H2CO3、H2SO3、H2S、HClO、HCN、氫氧化鋁、氫氧化、HgCl2、水等。弱電解質一般有弱酸、弱鹼，少部分鹽。

　　判斷電解質強、弱的注意點：

　　1、電解質的強弱是由物質內部結構決定的，與任何外界因素無關。

　　2、電解質的強弱與其溶解性無關。某些鹽如BaSO4等雖難溶於水，但溶於水的部分卻是完全電離的，所以它們是強電解質。相反，能溶於水的未必都是強電解質，如CH3COOH、NH3H2O等雖然能溶於水，但溶解時只有部分電離，故這些是弱電解質。