影響電離平衡的因素

　　影響電離平衡的因素有濃度和溼度，濃度越大，電離程度越小，在稀釋溶液時，電離平衡向右移動，而離子濃度會減小，溫度越高，電離程度越大，因電離過程是吸熱過程，升溫時平衡向右移動。

　　電離，或稱電離作用、離子化，是指在（物理性的）能量作用下，原子、分子形成離子的過程，是指原子或分子獲得一個負或正電荷的獲得或失去電子形成離子，通常與其他化學變化的結合。

　　具體影響因素如下：

　　1、溫度：電離過程是吸熱過程,溫度升高,平衡向電離方向移動；

　　2、濃度：弱電解質分子濃度越大,電離程度越小；

　　3、同離子效應：在弱電解質溶液中加入含有與該弱電解質具有相同離子的強電解質,從而使弱電解質的電離平衡朝著生成弱電解質分子的方向移動,弱電解質的解離度降低的效應稱為同離子效應。

　　1、影響平衡移動的因素只有濃度、壓強和溫度三個。

　　2、濃度影響：在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，有利於正反應的進行，平衡向右移動；增加生成物的濃度或減小反應物的濃度，有利於逆反應的進行平衡向左移動。單一物質的濃度改變只是改變正反應或逆反應中一個反應的反應速率而導致正逆反應速率不相等，而導致平衡被打破。

　　3、壓強影響：對於氣體反應物和氣體生成物分子數不等的可逆反應來說，當其它條件不變時，增大總壓強，平衡 向 氣體分子數減少即氣體體積縮小的方向移動；減小總壓強，平衡向氣體分子數增加即氣體體積增大的方向 移動。若反應前後氣體總分子數（總體積）不變，則改變壓強不會造成平衡的移動。壓強改變通常會同時改變正,逆反應速率，對於氣體總體積較大的方向影響較大，例如，正反應參與的氣體為3體積，逆反應參與的氣體為2體積，則增大壓強時正反應速率提高得更多，從而使v正>v逆，即平衡向正反應方向移動；而減小壓強時，則正反應速率減小得更多，平衡向逆反應方向移動。

　　4、溫度影響：在其他條件不變時，升高反應溫度，有利於吸熱反應，平衡向吸熱反應方向移動；降低反應溫度，有利於放熱反應，平衡向放熱反應方向移動。與壓強類似，溫度的改變也是同時改變正,逆反應速率，升溫總是使正,逆反應速率同時提高，降溫總是使正,逆反應速率同時下降。對於吸熱反應來說，升溫時正,反應速率提高得更多，而造成v正>v逆的結果；降溫時吸熱方向的反應速率下降得也越多。與壓強改變不同的是，每個化學反應都會存在一定的熱效應，所以改變溫度一定會使平衡移動，不會出現不移動的情況。