怎樣區別稀鹽酸和稀硫酸

　　方法：

　　1、使用硝酸銀溶液，稀鹽酸中滴入硝酸銀出現白色沉澱，稀硝酸中滴入硝酸銀沒有現象。

　　2、使用氧化銅，氧化銅溶解在不同的酸中溶液的顏色是不同的,在稀鹽酸中顯綠色,而在稀硫酸中顯蘭色。

　　3、用氧化鐵固體或者一隻生鏽的鐵釘,鐵釘可以使稀鹽酸很快變成黃色,而稀硫酸不會變色。

　　4、加入可溶性鋇鹽，稀硫酸生成白色沉澱，而稀鹽酸中無變化。

　　稀鹽酸和稀硫酸同屬於酸，稀鹽酸與稀硫酸能與酸鹼指試劑、鹼、大部分碳酸鹽和碳酸氫鹽、活潑金屬單質等發生反應，但是二者本身是不發生反應的。從微觀角度來看，兩者在溶液中分別電離出氫離子、氯離子和硫酸根離子,正離子只有氫離子,氯離子和硫酸根離子並不發生反應，而且稀硫酸不具有氧化性，所以不會發生反應。

　　方法一：濃鹽酸具有揮發性，是一種揮發酸，濃硫酸是一種不揮發酸。開啟濃鹽酸試劑瓶的瓶蓋，濃鹽酸中的溶質，氯化氫氣體便會從它的水溶液中揮發出來，遇到了空氣中的水分，則又溶解到裡面，重新形成很多鹽酸的小液珠，懸浮於空氣中，肉眼看上去就是瓶口處的一片白色的酸霧了。所以，開啟瓶蓋，瓶口出現白霧的就是濃鹽酸；瓶口沒有出現白霧的就是濃硫酸；

　　方法二：濃鹽酸和濃硫酸雖外觀上看上去都是無色液體，但密度不一樣。等體積的濃硫酸要比濃鹽酸質量大得多，於是就造成了濃硫酸是一種油狀，粘稠的液體的性質。只要拿起試劑瓶，搖一搖，濃硫酸會有“掛壁”的現象。所以，將試劑瓶搖一搖，有“掛壁”現象的是濃硫酸，無“掛壁”現象的是濃鹽酸。