怎麼檢驗亞硝酸根

　　用品：試管、試管架、試管夾、量筒、硝酸鉀、硫酸亞鐵、濃硫酸。原理：硝酸根離子有氧化性，在酸性溶液中能使亞鐵離子氧化成鐵離子，而自己則還原為一氧化氮。

　　一氧化氮能跟許多金屬鹽結合生成不穩定的亞硝基化合物。它跟硫酸亞鐵反應即生成深棕色的硫酸亞硝基鐵。

　　準備和操作：1、往試管裡注入3毫升1摩每升的硝酸鉀溶液和3毫升1摩每升的硫酸亞鐵溶液，振盪試管，混和均勻。

　　2、斜持試管，沿試管壁慢慢注入濃硫酸3毫升，使密度較大的濃硫酸沉入試管的底部，跟硝酸鉀和硫酸亞鐵的混和溶液分成兩層。

　　3、稍待片刻，把試管慢慢豎直，不久，兩層液體間就有一個棕色的環生成。

　　1、原理如下，硝酸鹽在一般情況下為可溶物質，若要鑑定硝酸根離子的存在，就不能用沉澱法，需要用硫酸亞鐵、濃硫酸，使之生成棕色的物質。這種特殊的現象可以認定有硝酸根離子。

　　2、用品如下，試管、膠頭滴管、飽和硫酸亞鐵溶液、硝酸鉀溶液、濃硫酸。

　　3、操作步驟如下，在1支試管中盛有6mL飽和硫酸亞鐵溶液，加入數滴硝酸鉀溶液，振動試管使溶液均勻，再加入3mL濃硫酸。需要注意的是，應先將試管傾斜，用滴管沿管壁緩緩滴入濃硫酸，應看到與濃硫酸的分介面出現環色環。根據這一現象可初步判斷試驗物為硝

　　檢驗亞鐵離子的試劑叫高錳酸鉀。高錳酸鉀（Potassiumpermanganate）為黑紫色、細長的稜形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤；無臭；與某些有機物或易氧化物接觸，易發生爆炸，溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸，分子式為KMnO4，分子量為158.03400。熔點為240°C，穩定，但接觸易燃材料可能引起火災。

　　亞鐵離子（ferrousion），金屬陽離子，離子符號Fe2+。一般呈淺綠色，有較強的還原性，能與許多氧化劑反應，如氯氣，氧氣等。因此亞鐵離子溶液最好現配現用，儲存時向其中加入一些鐵粉（鐵離子有強氧化性，可以與鐵單質反應生成亞鐵離子）亞鐵離子也有氧化性，但是氧化性比較弱，能與鎂、鋁、鋅等金屬發生置換反應。