晶體和膠體的區別

　　晶體和膠體的區別：概念不同。晶體（crystal）是由大量微觀物質單位（原子、離子、分子等）按一定規則有序排列的結構，因此可以從結構單位的大小來研究判斷排列規則和晶體形態。膠體（Colloid）又稱膠狀分散體（colloidaldispersion）是一種較均勻混合物，在膠體中含有兩種不同狀態的物質，一種分散相，另一種連續相。

　　原子（atom）指化學反應不可再分的基本微粒，原子在化學反應中不可分割。但在物理狀態中可以分割。原子由原子核和繞核運動的電子組成。原子構成一般物質的最小單位，稱為元素。已知的元素有118種。因此具有核式結構。

　　區別是：產生的血漿滲透壓不一樣：晶體滲透壓能產生血漿滲透壓，血漿滲透壓絕大部分是由低分子晶體物質產生的（約佔99.5%），膠體滲透壓只佔極小一部分。

　　血漿中含有低分子的晶體物質（如氫氧化鈉、碳酸氫鈉和葡萄糖等）和髙分子的膠體物質（如蛋白質）。血漿的滲透壓是這兩類物質產生的滲透壓總和。低分子晶體物質產生的滲透壓稱為晶體滲透壓，高分子膠體物質產生的滲透壓稱為膠體滲透壓。

　　1、外部形態不同

　　首先晶體是有著整齊的，規律的幾何外形，它的組成元素有著固定的化學方程式，而且熔點是確定的，當溫度達到熔點之後，晶體溫度不會隨著外界溫度的增高而變化。

　　非晶體的外形沒有固定的形狀，它沒有固定的熔點，非晶體的溫度會隨著外界的溫度變化而變化，沒有一個固定的熔點。

　　2、內部序列不同

　　晶體的組成是由順序排列的分子或者是有規律排列的元素組成，其內部的形成結構是由順序，有規律的。

　　非晶體的內部排列是無序的，雜亂無章的，沒有一個固定的規律，也沒有一個固定的順序，所以這就是導致非晶體沒有固定熔點的原因。