格式試劑與水反應生成碳酸鈉物質。碳酸鈉[497-19-8]（Na2CO3），分子量105.99。化學品的純度多在99.5%以上（質量分數），又叫純鹼，但分類屬於鹽，不屬於鹼。國際貿易中又名蘇打或鹼灰。它是一種重要的有機化工原料，主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產。還廣泛用於生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。
格林尼亞試劑簡稱“格氏試劑”。是含鹵化鎂的有機金屬化合物，由於含有碳負離子，因此屬於親核試劑，由法國化學家維克多·格林尼亞（FrançoisAugusteVictorGrignard）發現。格氏試劑在有機合成上十分有用。
格氏試劑與醇反應生成生成烷烴RH。格氏試劑是一個強鹼，能與含有活潑氫的物質反應，得到烷烴，即：RMgX+ROH→RH+ROMgX。
除此之外，活潑氫還可以是水、氨、羧酸、胺、烯烴等。RMgX+H₂O→RH+Mg（OH）X，RMgX+RCOOH→RH+RCOOMgX，RMgX+NH₃→RH+NH₂MgX，RMgX+RNH₂→RH+RNHMgX，RMgX+RC≡CH→RH+RC≡CMgX。格氏試劑與醛反應，是親核加成，格氏試劑不能過量，否則也得到烷烴。
格氏試劑是一種金屬有機化合物，通式RMgX（R代表烴基，X代表鹵素）。又因為它是共價化合物，鎂原子直接與碳相連形成極性共價鍵，碳為負電性端，因此格氏試劑是極強的路易斯鹼，能從水及其它路易斯酸中奪取質子，故格氏試劑不能與水，二氧化碳接觸，需格氏試劑的製備和引發的反應需要在無水，隔絕空氣條件下進行。
二氧化鈦過量生成碳酸氫銨。
氨氣過量生成碳酸銨。
碳酸氫銨是氨的碳酸鹽。它在室溫下是一種白色結晶，帶有輕微氨氣氣味的粉末，溶於水形成鹼性溶液。但不溶於丙酮和醇類。常溫下易分解。
碳酸銨，無色立方晶體，常含1分子結晶水；易溶於水，水溶液呈鹼性。不溶於乙醇、二硫化碳及濃氨水。在空氣中不穩定，會逐漸變成碳酸氫銨及氨基甲酸銨。乾燥物在58攝氏度下很容易分解，放出氨及二氧化碳。70攝氏度時水溶液開始分解。對光和熱均不穩定。稍有吸溼性。
生成矽酸和氯化氫。
三氯矽烷是一種含有矽，氫和氯元素的化合物，溶於苯、醚等多數有機溶劑，相對密度為1.37，相對密度為4.7，性質穩定 。對眼和呼吸道粘膜有強烈刺激作用。高濃度下，引起角膜混濁、呼吸道炎症，甚至肺水腫。與氧化劑發生反應，有燃燒危險。極易揮發，在空氣中發煙，遇水或水蒸氣能產生熱和有毒的腐 ...
不反應。酒精與水互溶，加水之後只是變成濃度更低的酒精。
酒精是乙醇的俗稱，酒精能與水以任意比互溶；可混溶於醚、氯仿、甲醇、丙酮、甘油等多數有機溶劑。無色透明液體純酒精，有特殊香味，易揮發。
乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分；也 ...
硫化鋁、硫化鈹和硫化鉻遇水會發生水解反應，生成硫化氫和相應的金屬氫氧化物。
硫化氫是一種重要的化學原料，俗稱“臭蛋氣”，是硫的氫化物，也是一種無色、具有腐敗臭蛋樣氣味的劇毒氣體。它是由含硫物質分解而來，屬於常見的酸性有害氣體。
硫化氫能與多種離子起化學作用，生成不溶於水的硫化物，能使銅和銀的表面變 ...
鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鈉與水反應的現象，升溫、爆燃和發光。鈉水反應（sodium-waterreaction）是指鈉與水或蒸汽接觸時伴隨有升溫、爆燃和發光等現象的劇烈化學反應。
伏特在19世紀初發明瞭電池後，各國化學家紛紛利用電池分解水成功。問英國化學家戴維堅持不懈地從事於利用電池分解各種物質 ...
可生成鹽酸和矽酸。
鹽酸：是氯化氫的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛，鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性，濃鹽酸具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器開啟後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。
矽酸：是一種弱酸，它的鹽在水溶液 ...
矽與水反應生成矽酸。矽酸的化學式為H2SiO3。是一種弱酸，它的鹽在水溶液中有水解作用。遊離態的矽酸，包括原矽酸（H4SiO4）、偏矽酸(H2SiO3)、二矽酸(H2Si2O5)，酸性很弱。
偏矽酸的電離平衡常數K1=2×10-10（室溫），正矽酸在pH=2~3的範圍內是穩定的，不過若將過飽和的H4S ...
硫酸與水反應生成稀硫酸。稀硫酸是指溶質質量分數小於或等於百分之70的硫酸的水溶液，由於稀硫酸中的硫酸分子已經被完全電離，所以稀硫酸不具有濃硫酸的強氧化性、吸水性、脫水性等特殊化學性質，脫水性即強腐蝕性。稀硫酸是硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子電離形成自由移動的氫離子和硫酸根離子。 ...