標準平衡常數與什麼有關

　　標準平衡常數的數值與系統的濃度無關，僅僅是溫度的函式。一定溫度下，標準平衡常數的數值越大，說明反應正向的程度越大。在一定溫度下，可逆反應達到平衡時，產物濃度計量係數次方的乘積與反應物濃度計量係數次方的乘積之比為平衡常數。若在上面的平衡常數表示式中，若各物質均以各自的標準態為參考態，所得的平衡常數為標準平衡常數。

　　所有可逆反應的平衡常數只與溫度有關，而與濃度無關。因此，可逆反應的平衡常數、弱電解質的電離平衡常數、水解平衡常數、化學平衡常數、沉澱的溶解平衡常數都只與溫度有關。

　　對某一可逆反應，在一定溫度下，無論反應物的起始濃度如何，反應達到平衡狀態後，反應物與生成物濃度係數次方的比是一個常數，稱為化學平衡常數，用K表示。

　　平衡常數是平衡進行程度的標誌，平衡常數的數值大小可以判斷反應進行的程度，估計反應的可能性，因為平衡狀態是反應進行的最大限度。

　　平衡常數數值的大小，只能大致告訴我們一個可逆反應的正向反應所進行的最大程度，並不能預示反應達到平衡所需要的時間。對於平衡常數數值極小的反應，說明正反應在該條件下不可能進行。

　　在中學階段，通常認為化學平衡常數只與溫度有關，吸熱反應平衡常數隨溫度升高而增大，放熱反應則相反。但是嚴格來說，化學反應平衡常數是溫度與壓力的函式，對於不同的化學平衡常數，其情況也有所不同。

　　在氣相反應中，所有的標準平衡常數都只是溫度的函式。如果氣體是理想氣體，那麼此時其經驗平衡常數也只是溫度的函式。但對於非理想氣體，平衡常數受溫度和壓力的共同影響。

　　理論上，只要有凝聚相參與的反應，都是溫度和壓力的函式。但是，在壓力變化範圍不大的情況下，可以忽略壓力對凝聚相體積變化的影響，即可以忽略壓力對平衡常數的影響。