檢驗二氧化碳不用氫氧化鈉的原因：因為二氧化碳與澄清的石灰水能生成白色沉澱碳酸鈣，能夠明顯地看出反應發生。而二氧化碳和氫氧化鈉反應不能生成明顯的沉澱或者氣體，無法判定反應是否發生。也就無從鑑定二氧化碳的存在了。二氧化碳一般可由高溫煅燒石灰石或由石灰石和稀鹽酸反應制得，主要應用於冷藏易腐敗的食品（固態）、作致冷劑（液態）、製造碳化軟飲料（氣態）和作均相反應的溶劑（超臨界狀態）等。
二氧化碳檢驗方法：
1、把無色氣體通入澄清的石灰水中。如果溶液變渾濁，則表明該氣體含CO₂。
2、溴麝香草酚藍水溶液可鑑定二氧化碳（CO₂），溶液由藍色變成綠色再變成黃色。
澄清石灰水檢驗二氧化碳原理：
二氧化碳通入澄清石灰水變渾濁，是因為二氧化碳和澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉澱。
化學方程式為：CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O
氫氧化鈉和二氧化碳反應是放熱反應。反應的化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。而且氫氧化鈉是強鹼，二氧化碳是酸性氧化物。所以酸性氧化物和鹼反應實際上可以看作是酸鹼中和反應。
化學（chemistry）是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新物質（實質是自然界中原來不存在的分子）。
檢驗二氧化碳的純度可以將裝有二氧化碳的集氣瓶倒扣在足量氫氧化鈉溶液中，觀察集氣瓶中溶液上升的高度來判斷二氧化碳的質量分數，這是一種比較簡單易行的化學檢驗方法。
二氧化碳是一種碳氧化合物，化學式為CO2，化學式量為44.0095，常溫常壓下是一種無色無味或無色無嗅（嗅不出味道）而略有酸味的氣體，也是一種 ...
檢驗二氧化碳：將收得的氣體通入澄清石灰水，若變渾濁，則是二氧化碳。
驗滿：將燃著的木條放在瓶口，若熄滅則證明收滿。
二氧化碳：是空氣中常見的溫室氣體，是一種氣態化合物，碳與氧反應生成其化學式為CO2，一個二氧化碳分子由兩個氧原子與一個碳原子透過共價鍵構成。常溫下是一種無色無味、不可燃的氣體，密度比 ...
1、檢驗二氧化碳方法是將生成的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，生成碳酸鈣沉澱，則證明該氣體為二氧化碳。檢驗二氧化碳的反應的化學方程式是：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
2、檢驗二氧化碳方法是將生成的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，生成碳酸鈣沉澱，則證明該氣體為二氧化碳。
3 ...
1、將生成的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，證明該氣體為二氧化碳。
2、通入硝酸銀，如果是二氧化碳的話就會變成碳酸銀沉澱。
3、化學性質：二氧化碳是碳氧化合物之一，是一種無機物，不可燃，通常也不支援燃燒，低濃度時無毒性。它也是碳酸的酸酐，屬於酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合價 ...
首先將生成的氣體通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁，證明該氣體為二氧化碳，接著通入硝酸銀，如果是二氧化碳的話就會變成碳酸銀沉澱。
二氧化碳的性質如下：
物理性質：二氧化碳在常溫常壓下為無色無味氣體，溶於水和烴類等多數有機溶劑。
化學性質：二氧化碳是碳氧化合物之一，是一種無機物，不可燃，通常也不支援 ...
1、當二氧化碳不足時，這兩種物質反應的產物為碳酸鈉與水；
2、當二氧化碳過量時，這兩種物質反應的產物為碳酸氫鈉。
解釋：因為過量的二氧化碳遇水生成碳酸；而碳酸根有得到質子的趨勢，碳酸有失去質子的趨勢，所以碳酸分子就會分離出碳酸根離子；碳酸根離子與鈉離子結合，即會生成碳酸氫鈉。 ...
1、二氧化碳過量化學方程式：CO+NaOH===NaHCO。
2、離子方程式：CO+OH-===HCO-。
3、二氧化碳少量化學方程式：CO+2NaOH===NaCO+HO。
4、離子方程式：CO+2OH-===CO2-+HO。
5、氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一 ...