次外層電子數不能超過多少

　　因為若最外層是第n層，次外層就是第(n－1)層。由於E(n-1)f>E(n+1)s>Enp，在第(n+1)層出現前，次外層只有(n－1)s、(n－1)p、(n－1)d上有電子，這三個亞層共有9個軌道，最多可容納18個電子。

　　電子是一種帶有負電的次原子粒子。電子屬於輕子類，以重力、電磁力和弱核力與其它粒子相互作用。輕子是構成物質的基本粒子之一，無法被分解為更小的粒子。電子帶有1/2自旋，是一種費米子。因此，根據泡利不相容原理，任何兩個電子都不能處於同樣的狀態。

　　電子排布規律如下：

　　當核外電子層數為n時， 這個電子層電子數最多為二倍n的平方個，但整個原子最外層不超過8，次外層不超過18個。

　　原因：

　　1、由於能級交錯的原因，當ns和np充滿時，多餘電子不是填入nd，而是首先形成新電子層，因此最外層電子數不可能超過8個；

　　2、同理可以解釋為什麼次外層電子數不超過18個，若最外層是第n層，次外層就是第n減一層，在第n加一層出現前，次外層只有n減一乘s，n減一乘p，n減一乘d上有電子，這三個亞層共有9個軌道，最多可容納18個電子，因此次外層電子數不超過18個。

　　元素最外層電子最多隻有八個，最外層電子數少於3個，如鹼金屬、鹼土金屬元素，容易失去最外層電子，達到最外層8個電子的穩定結構，使得它有很強金屬性與還原性。

　　但是這對副族元素不適用，如金，銀最外層都是1個電子，汞最外層則是2個電子，但是都很不活潑 。

　　最外層電子數多於5個，如鹵族、氧族元素，容易得到電子達到最外層8個電子的穩定結構，使得它有很強非金屬性與氧化性。