單個分子平均動能與溫度沒有什麼直接的關係!只有一大群處於平衡態的分子的平均動能才與溫度密切相關，但也不是隻與溫度有關。經典理論中，分子平均動能還與分子的自由度有關，自由度越大，動能也越多（因為除了平動動能。還要加上轉動動能、振動動能）。量子理論中，更復雜，比如與溫度無關的零點能是與分子的相互作用力及其質量有關的。
平均動能的定義：所有分子動能的平均值。這個平均值叫做分子熱運動的平均動能。
影響分子平均動能的因素如下：
1、溫度：溫度會影響分子的熱運動，進而影響分子的平均動能；
2、分子的自由度：不同種分子，在相同溫度下，平均動能也不相同。
平均平動動能：ε=3kT/2。其中：玻爾茲曼恆量k=1、38×10^-23J/K，T是人力學溫標，換算關係為T(K)=t(℃)+273、15。氣體的溫度是分子平均平動動能的量度是正確的。
從氣體動理論的觀點來看，理想氣體是最簡單的氣體，其微觀模型有三條假設 ：
1、分子本身的大小比分子間的平均距離小得多，分子可視為質點，它們遵從牛頓運動定律。
2、分子與分子間或分子與器壁間的碰撞是完全彈性的。
3、除碰撞瞬間外，分子間的相互作用力可忽略不計，重力的影響也可忽略不計。因此在相鄰兩次碰撞之間，分子做勻速直線運動。單個分子在一次碰撞中對器壁上單位面積的衝量。
氣體分子碰撞次數受溫度影響。溫度越高，氣體分子的平均動能就越大，即氣體分子單位時間對容器壁的碰撞次數以及碰撞力度越大。氣體是指無形狀有體積的可壓縮和膨脹的流體。氣體是物質的一個態。氣體與液體一樣是流體：它可以流動，可變形。與液體不同的是氣體氣體分子間距離很大，可以被壓縮膨脹。
分子是由組成的原子按照一 ...
平均動能是熱學中的概念。物體中分子熱運動的速率大小不一，所以各個分子的動能也有大有小而且在不斷改變。在熱現象的研究中我們關心的是組成系統的大量分子整體表現出來的熱學性質，因而重要的不是系統中某個分子的動能大小而是所有分子動能的平均值。這個平均值就叫做分子熱運動的平均動能。 ...
1、根據化學方程式，推出化合價變化來求。
2、要根據混合氣體是分子還是原子，然後根據體積，質量，物質的量，摩爾質量等關係求，一般會有提示，是標準氣壓（即每摩爾氣體22.4L）還是其他氣壓。因為兩種或多種混合氣體，最好列二元二次方程。比如知道已知的兩種氣體混合質量，設各自質量x，yx+y=，xM1+yM ...
1、(s_(NN))~(1/2)=200 GeV的Au+Au碰撞中出射粒子前後多重數關聯與碰撞中心度寬度的關係。
2、氣體分子在單位時間內對單位面積器壁的碰撞次數與分子密集程度有關、與溫度有關。如果將氣體溫度降低到絕對溫度零度時，理論上說氣體分子在單位時間內對單位面積器壁就沒有碰撞了，儘管分子密集程度 ...
1、根據化學方程式，推出化合價變化來求。
2、要根據混合氣體是分子還是原子，然後根據體積，質量，物質的量，摩爾質量等關係求，一般會有提示，是標準氣壓（即每摩爾氣體22.4L）還是其他氣壓。因為兩種或多種混合氣體，最好列二元二次方程。比如知道已知的兩種氣體混合質量，設各自質量x，y x+y=，xM1+y ...
物體中分子熱運動的速率大小不一，所以各個分子的動能也有大有小，而且在不斷改變。在熱現象的研究中，組成系統的大量分子整體表現出來的熱學性質，因而重要的不是系統中某個分子的動能大小，而是所有分子動能的平均值。這個平均值叫做分子熱運動的平均動能。
物質的溫度是它的分子熱運動的平均動能的標誌。對於不同種分子， ...
分子平均速率與分子質量有關。從理論上講，分子質量應該是一個與“原子質量”對應的絕對意義的質量。但是現實中，這樣的“分子質量”幾乎是不可能得到的，而且在實際工作中也不可能接觸和使用它。
平均速率（averagespeed）是指物體運動的路程和透過這段路程所用時間的比，對運動的物體來說，平均速率不可能為零 ...