氣體平均自由程公式的K為多少

　　氣體平均自由程公式的K為波爾茲曼常數(1.380662±0.000044)×10-23J·K-1，分子兩次碰撞之間走過的路程稱為自由程，而分子兩次碰撞之間走過的平均路程稱為平均自由程。為了說明平均自由程，必須引入分子碰撞截面與分子平均碰撞頻率這兩個概念。

　　理想氣體分子作雜亂無章的運動的原因是氣體分子間在作十分頻繁的碰撞，碰撞使分子不斷改變運動方向與速率大小，而且這種改變完全是隨機的。按照理想氣體基本假定，分子在兩次碰撞之間可看做勻速直線運動，也就是說，分子在運動中沒有受到分子力作用，因而是自由的。

　　平均自由程與時間有關，時間越長，平均自由程就會越長。在一定的條件下，一個氣體分子在連續兩次碰撞之間可能透過的各段自由程的平均值，微粒的平均自由程是指微粒與其他微粒碰撞所透過的平均距離。

　　分子是由組成的原子按照一定的鍵合順序和空間排列而結合在一起的整體，這種鍵合順序和空間排列關係稱為分子結構。由於分子內原子間的相互作用，分子的物理和化學性質不僅取決於組成原子的種類和數目，更取決於分子的結構。

　　在一定的條件下，一個氣體分子在連續兩次碰撞之間可能透過的各段自由程的平均值，微粒的平均自由程是指微粒與其他微粒碰撞所透過的平均距離。用符號λ表示，單位為米。最早平均自由程的概念是出現在熱力學中的，後來被引入半導體研究中，在計算能帶時有涉及。總之，把很多無序運動粒子的路程有序化，是一種近似，方便理論計算。