氯元素的中子數是是18.氯是17號元素，質子就是17，原子量35，35-17=18就是中子數。氧有多種同位素中子數有7個，8個和10個，氧16含8個，氧18含10個，氧15含7個、最後氧元素有8箇中子。中子數即原子核中的中子數目，求法是相對原子質量減去質子數。中子(Neutron)是組成原子核的核子之一。雖然原子的化學性質是由核內的質子數目確定的，但是如果沒有中子，由於帶正電荷質子間的排斥力(質子帶正電，中子不帶電)，就不可能構成除氫之外的其他元素。
氯元素的中子數是是18.氯是17號元素，質子就是17，原子量35，35-17=18就是中子數。氧有多種同位素中子數有7個，8個和10個，氧16含8個，氧18含10個，氧15含7個、最後氧元素有8箇中子。中子數即原子核中的中子數目，求法是相對原子質量減去質子數。中子(Neutron)是組成原子核的核子之一。雖然原子的化學性質是由核內的質子數目確定的，但是如果沒有中子，由於帶正電荷質子間的排斥力(質子帶正電，中子不帶電)，就不可能構成除氫之外的其他元素。
本質區別就是，氧元素只有8個質子，核外電子只有兩層；而硫元素有16個質子，核外電子有三層。這種結構上的不同必然導致它們化學性質或物理性質的不同。比如氧的氧化性強於硫。氧在標況下為氣體，硫為固體等。元素與元素間的本質區別一般是指它們的化學和物理性質上的區別。而之所以不同元素有不同的化學和物理性質是因為原子結構不一樣。具體來說，原子包括原子核和核外電子，原子核由質子和中子構成，不同的質子數對應了不同的核外電子數，核外電子數按特有規律排布，不同的排布方式就使得元素具有不同的化學性質，而中子數的不同，基本上
1、成鍵元素:活潑金屬(如:K.Na.Ca.Ba等.主要是ⅠA和ⅡA族元素)和活潑非金屬(如:F.Cl.Br.O等.主要是ⅥA族和ⅦA族元素)相互結合時形成離子鍵。
2、成鍵原因:活潑金屬原子容易失去電子而形成陽離子。活潑非金屬原子容易得到電子形成陰離子。當活潑金屬遇到活潑非金屬時，電子發生轉移，分別形成陽、陰離子，再透過靜電作用形成離子鍵。
3、離子鍵構成離子化合物。