氧化還原反應方程式配平方法

　　氧化還原反應方程式配平方法是化合價升降法，但是對於一些複雜的方程式需要採用特殊的配平方法，如零價法、整體法等。氧化還原反應是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一。

　　一個化學反應，是否屬於氧化還原反應，可以根據反應是否有氧化數的升降，或者是否有電子得失與轉移判斷。如果這兩者有衝突，則以前者為準，例如反應，雖然反應有電子對偏移，但由於IUPAC規定中，單質氧化數為0，所以這個反應並不是氧化還原反應。

　　1、最小公倍數法：適用於一些較為簡單的化學方程式的配平。

　　2、以磷燃燒為例，寫出反應的符號表達式，在這個反應中氧元素的資料較大，所以選擇氧元素來計算最大公倍數。

　　3、左右兩邊氧係數的最小公倍數為2乘5等於10，所以應有10個氧原子參與反應。

　　4、再將10除每個化學式中氧原子的數量，就可以得到對應的化學式的係數。

　　5、再根據質量守恆定律，得出其他係數。由已知的係數可得參與反應的磷原子的數量為4，所以磷的係數為4。

　　6、將箭頭改為等號，配平完成。

　　化學配平方法如下：

　　1、最小公倍數法。

　　具體步驟：(1)求出每一種原子在反應前後的最小公倍數;(2)使該原子在反應前後都為所求出的最小公倍數;(3)一般先從氧原子入手，再配平其他原子。

　　2、觀察法。

　　具體步驟：(1)從化學式較複雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數;(2)根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾洩計量數，這樣即可配平。

　　3、單數兩倍法(奇數變偶法)。

　　具體步驟：(1)找出在化學反應中出現次數最多的元素;(2)從原子數為單數的元素入手(一般為氧元素)。即乘2;(3)由已推求出的化學計量數決定其它化學式的化學計量數。