氧化還原滴定的主要依據是
氧化還原滴定的主要依據是
氧化還原滴定法是以溶液中氧化劑和還原劑之間的電子轉移為基礎的一種滴定分析方法。氧化還原滴定法與酸鹼滴定法和配位滴定法相比較，氧化還原滴定法應用非常廣泛，它不僅可用於無機分析，而且可以廣泛用於有機分析，許多具有氧化性或還原性的有機化合物可以用氧化還原滴定法來加以測定。
大氣中還原性氣體主要被什麼氧化
羥基自由基的氧化還原電位僅次於氟氣，屬於最強氧化劑之一，但因為屬於很不穩定的中間產物，羥基一般是不顯氧化性的。自由基和官能團是不一樣的。大氣中的硫化氫、二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮、烴類等還原性氣體的主要去除方式之一就是被羥基自由基氧化，這個氧化過程的速率比臭氧氧化更快。在光化學煙霧的形成過程中，就是因為羥基自由基。氧化烴類的速率高於臭氧，導致原本應該去氧化烴類的臭氧積聚下來，構成光化學汙染混合物。
絡合滴定中為什麼加入緩衝溶液
絡合滴定中加入緩衝溶液原因：
減小反應時PH的突躍現象。
在水溶液中，EDTA能以H6Y2+/H5Y+/H4Y/H3Y-/H2Y2-/HY3-/Y4-七種形體存在，其中Y4-與金屬例子形成的絡合物最穩定，所以溶液的酸度成為影響絡合物的穩定性的一個重要因素。Y4-在PH>10.26時最穩定。
在絡合滴定過程中，隨著滴定劑與金屬離子反應生成相應的絡合物，溶液的酸度會逐漸升高，酸度升高不僅會減小MY自身的條件常數，降低反應的完全程度，而且還可能影響指示劑的變色點和自身的顏色，導致終點誤差加大，甚至不能準確滴定。使用緩衝溶液就是為了減小溶液PH的變化幅度。
寫作論文時立論的主要依據是什麼
1、立論的主要依據是對該領域的研究現狀、水平、發展趨勢和存在的問題進行全面分析和思考。這個專案證明是值得研究的。簡而言之,需要研究的原因和內容。這樣,專案評審專家就可以作為衡量申請人對該領域的瞭解程度、相關知識水平和選題的科學依據。
2、申請人在撰寫論證依據時，需要查閱大量國內外文獻資料，進行廣泛的研 ...
高錳酸鉀法滴定的條件
使用高錳酸鉀法滴定時，必須嚴格控制溶液酸度、溫度、滴定時的速度以及滴定到終點時的
滴定量。
1、酸度。高錳酸鉀是強氧化劑，應在強酸性溶液中進行。
2、溫度。應在常溫狀態下進行滴定，否則影響反應的進行。
3、滴定速度。應控制住滴定速度，開始時可以較快，快到終點時，應逐漸減速。
4、快到終 ...
氧化還原反應口訣
1、升失氧化還原劑，降得還原氧化劑。升失氧，降得還，劑性正相反,氧化還原不可分，得失電子是根本。
2、失電子者被氧化，得電子者被還原。失電子者還原劑，得電子者氧化劑。氧化劑還原劑相依相存永不離。前兩行也可以是：上失氧，下得還。 ...
強酸滴定弱鹼用什麼指示劑好
強酸滴定弱鹼用甲基橙好。
使甲基橙變色PH在3.1至4.42間，酚酞的變色範圍是8.2至10.3。選擇指示劑時需考慮滴定終點的理論pH，理論pH與變色範圍越一致，滴定結果越準確。強酸滴定弱鹼，完全中和後，得到的是強酸弱鹼鹽，成酸性，所以用甲基橙作指示劑。 ...
如何判斷氧化還原反應進行的程度
氧化還原反應屬可逆反應，同其他可逆反應一樣，在一定條件下也能達到平衡。隨著反應不斷進行，參與反應的各物質濃度不斷改變,其相應的電極電位也在不斷變化。電極電位高的電對的電極電位逐漸降低，電極電位低的電對的電極電位逐漸升高。最後必定達到兩電極電位相等，則原電池的電動勢為零，此時反應達到了平衡,即達到了反應進行 ...
氧化還原反應介紹
1、氧化-還原反應 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。
2、氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。 氧化還原反應是化學反應中的三大基本反應之一（另外兩個為（路易斯）酸鹼反應與自由基反 ...
取代反應是氧化還原反應嗎
取代反應是指有機化合物分子中任何一個原子或基團被試劑中同類型的其它原子或基團所取代的反應。所以題目中氧化還原反應應該說是有機的。氧化還原反應也作是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。
親核取代反應
簡稱SN。飽和碳上的親核取代反應很多。例如，滷代烷能分別與氫氧化鈉、醇鈉或酚鈉、硫脲、硫醇鈉 ...