氧化鈉熔化破壞化學鍵。分子晶體熔化時，不需要破壞化學鍵，破壞的是範德華力，即分子間作用力。氧化鈉，化學式Na2O，分子量61.979，熔點1275℃，沸點1950℃，密度為2.3克每立方厘米。
拓展：
氧化鈉對溼敏感，易潮解，遇水起劇烈化合反應，形成氫氧化鈉。氧化鈉在暗紅熾熱時熔融，在大於400攝氏度時分解為過氧化鈉和鈉單質。氧化鈉不燃，具腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。
1、與水反應
氧化鈉可以與水發生化合反應，生成氫氧化鈉和水，
生成的氫氧化鈉可以繼續與氯化鋁，硫酸銅等反應。
2、和酸反應
氧化鈉能與酸反應，生成對應的鈉鹽與水
若氧化鈉過量，則過量的氧化鈉會繼續與水反應生成氫氧化鈉。
3、自身分解
氧化鈉常溫下為灰白色無定形片狀或粉末，熔點為1275℃，分子量61.979，密度為2.3g/立方厘米，InChI=1S/2Na.O/q2*+1;-2，可溶於水。
過氧化鈉屬於離子化合物，具有離子鍵和非極性共價鍵。其中離子鍵透過兩個或多個原子或化學集團失去或獲得電子而成為離子後形成。帶相反電荷的離子之間存在靜電作用，當兩個帶相反電荷的離子靠近時，表現為相互吸引，便形成離子鍵。
過氧化鈉是鈉在氧氣或空氣中燃燒的產物之一，純品過氧化鈉為白色，但一般見到的過氧化鈉呈淡黃色，原因是反應過程中生成了少量超氧化鈉。過氧化鈉易潮解、有腐蝕性，應密封儲存。過氧化鈉具有強氧化性，可以用來漂白紡織類物品、麥杆、纖維等。
破壞了O2-(O=O)非極性共價鍵和Na+與O2-之間的離子鍵，重新生成了O與H之間的極性共價鍵，和Na與OH-之間的離子鍵，還有O2之間的非極性共價鍵，水中剩下NaOH,O2飄走。2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
金屬熔化破壞金屬鍵。金屬鍵是金屬在常溫常壓下維持一定固態體積形狀和其它理化性質(密度，硬度，熔沸點，導電導熱性，延展性，化學活性等)的根本原因.金屬在高溫熔化時，顯然金屬鍵被逐漸減弱破壞，晶體中單元之間的相互作用變小，無法保持一定固態形狀，流動性增強就是最明顯的表現。
金屬鍵（metallicbond ...
過氧化鈉含有的化學鍵包括離子鍵和共價鍵。化學鍵是由於粒子對電子吸引力大小的不同，使鍵電子偏向一方的共價鍵稱為極性鍵，由一方提供成鍵電子的化學鍵稱為配位鍵。
離子鍵透過兩個或多個原子或化學集團失去或獲得電子而成為離子後形成。帶相反電荷的離子之間存在靜電作用，當兩個帶相反電荷的離子靠近時，表現為相互吸引， ...
過氧化鈉電子式中既有離子鍵含非極性共價鍵。
過氧化鈉，化學式為Na2O2，化合物，米黃色粉末或顆粒。相對密度2.8。加熱至460℃時分解。能溶於冷水，在熱水中分解，遇乙醇或氨分解，能溶於稀酸，不溶於鹼溶液。在空氣中迅速吸收水分和二氧化碳。與有機物接觸會導致燃燒或爆炸，應密閉儲存。其八水合物為白色六方系 ...
當原子晶體受熱融化時，必然會破壞共價鍵。因為物質微粒之間的結合力共有：共價鍵、離子鍵、氫鍵、分子間作用力等。原子晶體中的最小結構單元是原子，原子之間結合距離很小，屬於共價鍵（這與氬等0族元素形成的晶體是區別的）；同時，原子是以空間網狀結構結合的，即任意兩者之間的作用力是一樣的。 ...
過氧化鈉是離子晶體，含有共價鍵和離子鍵。
過氧化鈉中兩個氧原子透過共價鍵結合成一個整體，稱為過氧根離子，過氧根離子與鈉離子之間又透過離子鍵結合，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，屬離子晶體.
離子晶體：指內部的離子由離子鍵相互結合形成的晶體。 ...
1、過氧化鈉比氧化鈉穩定，是從熱力學的角度解釋的。
2、金屬鈉的強還原性：金屬鈉把過氧化鈉給還原了。
3、穩定性：指在標準條件下即溫度為21℃壓強為101KPa的穩定性，氧化鈉在空氣中就可以變成過氧化鈉，而過氧化鈉只有在強還原性的條件下才能變成氧化鈉，所以說過氧化鈉比氧化鈉穩定。 ...
1、過氧化鈉與水反應的方程為：2Na2O2 ＋ 2H2O ══ 4NaOH ＋ O2↑
2、過氧化鈉是鈉在氧氣或空氣中燃燒的產物之一，純品過氧化鈉為白色，但一般見到的過氧化鈉呈淡黃色，原因是反應過程中生成了少量超氧化鈉（NaO2，為淡黃色）。過氧化鈉易潮解、有腐蝕性，應密封儲存。過氧化鈉具有強氧化性， ...