反應。氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水。如果是要求反應速度，最佳溫度應該是該濃度鹽酸沸點，或者直接讓氧化鎂和氯化氫氣體反應。
氧化鎂和鹽酸反應，化學方程式為：MgO+2HCl=MgCl+HO。其中Ho（元素符號）一般指鈥，原子序數67，原子量164.93032，元素名來源於發現者的出生地。鈥1878年索裡特從鉺土的光譜中發現鈥，次年瑞典的克萊夫用化學方法從鉺土中分離出鈥。
氧化鎂（化學式：MgO）是鎂的氧化物，一種離子化合物。常溫下為一種白色固體。氧化鎂以方鎂石形式存在於自然界中，是冶鎂的原料。氧化鎂有高度耐火絕緣效能。經1000℃以上高溫灼燒可轉變為晶體，升至1500-2000°C則成死燒氧化鎂(也就是所說的鎂砂)或燒結氧化鎂。
硫酸鎂和鹽酸不發生反應。鹽酸和硫酸鎂都是強電離物質，它們電離後四種離子不會互相結合、交換，溶液裡面仍然是4種離子，也可以看成是氯化鎂和硫酸的混合物，不會發生反應。
化學反應是指分子破裂成原子，原子重新排列組合生成新分子的過程，稱為化學反應。在反應中常伴有發光發熱變色生成沉澱物等，判斷一個反應是否為化學反應的依據是反應是否生成新的分子。
鎂條和稀鹽酸反應是放熱的，反應生成氫氣，其他的常見的放熱反應有：(1)所有燃燒或爆炸反應。(2)酸鹼中和反應。(3)多數化合反應。(4)活潑金屬與水或酸生成H2的反應。
鹽酸的性質鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性， ...
氧化鈣和鹽酸反應方程式：CaO+H₂O==Ca（OH）₂，Ca（OH）₂+HCl==CaCl2+H₂O。氧化鈣是一種無機化合物，它的化學式是CaO，俗名生石灰。物理性質是表面白色粉末，不純者為灰白色，含有雜質時呈淡黃色或灰色，具有吸溼性。氧化鈣為鹼性氧化物，對溼敏感。易從空氣中吸收二氧化碳及水分。與水反應 ...
氧化鎂和二氧化碳反應生成碳酸鎂。
化學方程式：MgO+CO2=MgCO3
碳酸鎂（MgCO3）：
1、白色單斜結晶或無定形粉末。
2、無毒、無味氣中穩定。
3、相對密度2、16。
4、微溶於水，加熱時易與水反應（硬水軟化時），水溶液呈弱鹼性，在水中的溶解度為0.02%（15℃）；易 ...
過氧化鈉和鹽酸反應生成氧氣、水和氯化鈉。
第一種反應過程：當鹽酸濃度過大時，則過氧化鈉和濃鹽酸直接反應生成氧氣、水和氯化鈉。
第二種反應過程：當鹽酸濃度過小時，過氧化鈉先和鹽酸中的水反應，生成氫氧化鈉和氧氣。生成的氫氧化鈉再和鹽酸反應，生成氯化鈉、水和二氧化碳，最終產物是氧氣、水和氯化鈉。 ...
氨基和鹽酸可以反應，反應產物是氯化銨和氫氣。
氨基：
氨基是有機化學中的基本鹼基，所有含有氨基的有機物都有一定鹼的特性，由一個氮原子和兩個氫原子組成，如氨基酸就含有氨基，有一定鹼的特性，氨基是一個活性大、易被氧化的基團，在有機合成中需要用易於脫去的基團進行保護。
鹽酸：
鹽酸是氯化氫的水溶 ...
可以反應，生成氯化鎂和氨水，釋放氨氣，但沉澱不完全。氨水電離出氫氧根離子，只要氨水濃度足夠大，溶液中的氫氧根離子濃度夠大，溶液中就會生成氫氧化鎂沉澱。氯化銨水解出氫離子，中和氫氧化鎂沉澱形成的飽和溶液中的氫氧根離子，氫氧化鎂的溶解平衡逆向移動，這樣氫氧化鎂溶解。但隨著氫離子消耗，鎂離子增加，氫氧化鎂溶解重 ...
氫氧化錳和鹽酸反應產物為氯化錳和水。因為氫氧化錳是鹼性氧化物，可以和鹽酸發生反應。
氫氧化錳：白色晶體。相對密度為3、258，受熱易分解，難溶於水和鹼，易溶於酸和強酸的銨鹽。曝置在空氣中很快被氧化成棕色的化合物。
鹽酸：氫氯酸的俗稱，是氯化氫氣體的水溶液，為無色透明的一元強酸。鹽酸具有極強的揮發性 ...