氧化鐵與鹽酸反應方程式

　　1、氧化鐵與鹽酸反應化學方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

　　2、氧化鐵與鹽酸反應的離子方程式： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O。

　　3、氧化鐵（ferric oxide），化學式Fe2O3。又稱燒褐鐵礦、燒赭土、鐵丹、鐵紅、紅粉、威尼斯紅（主要成分為氧化鐵）等。，易溶於強酸，中強酸，外觀為紅棕色粉末。

　　4、其紅棕色粉末為一種低階顏料，工業上稱氧化鐵紅，用於油漆、油墨、橡膠等工業中，可作為催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作鍊鐵原料。

　　5、鹽酸是氯化氫（HCl）的水溶液，屬於一元無機強酸，工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性。

　　6、濃鹽酸（質量分數約為37%）具有極強的揮發性，因此盛有濃鹽酸的容器開啟後氯化氫氣體會揮發，與空氣中的水蒸氣結合產生鹽酸小液滴，使瓶口上方出現酸霧。鹽酸是胃酸的主要成分，它能夠促進食物消化、抵禦微生物感染。

　　1、過氧化鈉先和水反應，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 然後NaOH再和稀鹽酸反應，NaOH+HCl=NaCl+H2O。

　　2、兩個方程式加到一起，即總方程式：2Na2O2+2HCl=2NaOH+2NaCl+O2↑ 2Na2O2+4HCL+2H2O= 4NaCL +4H2O+O2，實際是過氧化鈉先和水反應。

　　3、過氧化鈉和鹽酸的反應實質上是過氧化鈉先和水反應，生成氫氧化鈉，然後再和酸進行反應。

　　4、過氧化鈉可與水、酸反應，生成氫氧化鈉和過氧化氫(過氧化氫會分解成水和氧氣)，也能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。

　　1、鐵與鹽酸化學方程式:Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑。

　　2、鐵是一種金屬元素，原子序數26，鐵單質化學式：Fe。純鐵是白色或者銀白色的，有金屬光澤。熔點1538℃、沸點2750℃，能溶於強酸和中強酸，不溶於水。鐵有0價、+2價、+3價和+6價，其中+2價和+3價較常見，+6價少見。

　　3、鐵易溶於稀的無機酸中，生成二價鐵鹽，並放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時，表面生成一層氧化物保護膜，使鐵“鈍化”，故可用鐵製品盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸。在加熱時，鐵可以與濃硫酸或濃硝酸反應，生成+3價的鐵鹽，同時生成SO2或NO2。

　　4、鐵與非氧化性酸（鹽酸）、硫酸、硫、硫酸銅溶液等反應時失去兩個電子，成為+2價；與硝酸反應時要看物質的量之比和硝酸的濃度。