氧氣具有氧化反應嗎

　　氧氣在氧化反應中提供電子，氧氣具有氧化性。

　　氧氣，化學式O₂，相對分子質量32.00，無色無味氣體，氧元素最常見的單質形態。熔點負218.4℃，沸點負83℃。不易溶於水，1L水中溶解約30mL氧氣。在空氣中氧氣約佔21%。

　　液氧為天藍色液體。固氧為藍色晶體。常溫下不是很活潑，與許多物質都不易產生作用。但在高溫下則很活躍，能與多種元素直接化合，這與氧原子的電負性僅次於氟。

　　氧在自然界中分佈最廣，佔地殼質量的48.6%，是豐富度最高的元素。在烴類氧化，廢水處理，火箭推進劑以及航空，航天和潛水中供動物及人進行呼吸等方面均需要用氧。動物呼吸，燃燒和一切氧化過程都消耗氧氣。

　　具有。有氧化性，氧氣為O2，化合價為0，其常見的化合價還有-2和-1（過氧化氫等），當氧由0價變成-2價的時候，得到電子被還原，本身顯氧化性。比如說氧氣和氫氣反應生成水，氫氣是典型的還原劑，和它發生氧化還原反應的氧氣就是氧化劑了。

　　化學性質：

　　氧氣的化學性質比較活潑。除了稀有氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀之外，大部分的元素都能與氧氣反應，這些反應稱為氧化反應，而經過反應產生的化合物（有兩種元素構成，且一種元素為氧元素）稱為氧化物。

　　一般而言，非金屬氧化物的水溶液呈酸性，而鹼金屬或鹼土金屬氧化物則為鹼性。此外，幾乎所有的有機化合物，可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水。化學上曾將物質與氧氣發生的化學反應定義為氧化反應，氧化還原反應指發生電子轉移或偏移的反應。氧氣具有助燃性，氧化性。

　　氧化反應是指物質與氧發生的化學反應，氧氣在此過程中提供氧。物質失電子的作用叫氧化；相反的，得電子的作用叫還原。狹義的氧化反應指物質與氧化合；還原反應指物質失去氧的作用。氧化時氧化值升高；還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物。這個反應只有氧元素的化合價變化,有升高有降低,屬於歧化反應。主要特點：物質所含元素化合價升高或反應物失去電子。