氫氣和氧氣混合會爆炸嗎

　　當氫氣和氧氣混合達到爆炸極限時點燃才能爆炸。現象：和量有關，少量時，有尖銳的爆鳴聲，有時還有水珠。量大時，劇烈爆炸聲。反應方程式為：2H2+O2點燃2H2O。

　　知識拓展純淨的氫氣在尖嘴管口點燃能安靜地燃燒，這是因為氫氣只在管口處跟氧氣接觸，反應只在管口處發生。反應放出的熱在管口擴散。而裝置內的氫氣不會反應。但當氫氣中混有空氣或氧氣時(混合氣體在爆炸極限內)，在管口點火容器內的混合氣體在極短的時間內急速反應。在有限的空間內放出的熱使氣體體積彭脹而產生爆炸。當制氣裝置內有空氣沒有被排淨，生成的氫氣中混有空氣，當其含量在爆炸極限內遇火則發生爆炸。所以在點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度。凡是可燃性氣體混有空氣在密閉的容器內點燃都有可能發生爆炸。當氫氣以外的其他氣體佔收集空氣的4%~94.7%，氫氣會發生爆炸，這就是氫氣的爆炸極限。所以說不在氫氣的爆炸極限內,在點燃的條件先，氫氣和氧氣會生成水。

　　氫氣與氧氣反應生成水，此反應活化能很高，需要加熱到較高溫度才會發生反應，開始加熱時一般不會發生反應。

　　在催化劑催化條件下可以加熱很短時間甚至不加熱發生反應。催化劑能降低反應的活化能，使反應更易發生。

　　將氫氣點燃也以可與氧氣快速發生反應。點燃使反應按照鏈式反應機理進行，降低了反應活化能。

　　氫氣和氧氣反應常溫常壓下需要催化劑，一般用很細的鉑粉。高溫高壓下不用催化劑。

　　拓展:

　　催化劑是一種改變反應速率但不改變反應總標準的物質。催化劑原先因發生化學反應而生成的物質會在之後進一步的反應中重新生成原有催化劑，催化劑的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化。一般來說，催化劑是指參與化學反應中間歷程的，又能選擇性地改變化學反應速率，而其本身的數量和化學性質在反應前後基本保持不變的物質。通常把催化劑加速化學反應，使反應儘快達到化學平衡的作用叫做催化作用。