氫氧化亞鐵不穩定，工業上和生活上通常都是把它轉化為氫氧化鐵，再進行利用。
氫氧化亞鐵，相對分子質量89.866。白色固體，難溶於水。受熱易分解。為中強鹼，易溶於酸，難溶於鹼。易被氧化。氫氧化亞鐵在常溫常壓下為白色固體，但極易被氧化為氫氧化鐵，故多呈深綠色。
實驗室制氫氧化亞鐵：在試管裡注入少量新制備的硫酸亞鐵溶液，再向其中滴入幾滴煤油，用膠頭滴管吸取氫氧化鈉溶液，將滴管尖端插入試管裡溶液液麵下，逐滴滴入氫氧化鈉溶液，觀察現象。 另外，為使氫氧化亞鐵的製備成功，先將硫酸亞鐵溶液加熱，除去溶解的氧氣。
用途：
1、氫氧化鐵膠體可以用來淨水。
2、制氫氧化鐵。
3、還原水和硝酸。
4、用於制顏料、藥物、並用催化劑、吸收劑和砷解毒劑等。
氫氧化亞鐵，白色固體，極微溶於水，受熱易分解，為中強鹼，易溶於酸，難溶於鹼，易被氧化。用強鹼溶液跟亞鐵鹽溶液反應可製得。
製法：1、用製得的硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉澱和硫酸鈉，過濾便得氫氧化亞鐵；
2、氨水與含亞鐵離子的鹽反應生成氫氧化亞鐵；
3、次氯酸與鐵反應生成氫氧化亞鐵和氫氣。
氫氧化鐵加鹽酸變成氯化鐵，加入銅變成氯化亞鐵，再加入氫氧化鈉變成氫氧化亞鐵。氫氧化鐵為棕色或紅褐色粉末或深棕色絮狀沉澱。可用來制顏料、藥物，用作淨水劑，也可用來做砷的解毒藥等。氫氧化亞鐵可以加水和氧氣變成氫氧化鐵。氫氧化亞鐵白色固體，極微溶於水，受熱易分解。為中強鹼，易溶於酸，難溶於鹼。易被氧化。
因為溶液中溶解有氧氣且反應體系與外界存在著物質交換與能量交換，不斷有空氣中的氧氣溶解到溶液中，新生成的氫氧化亞鐵很快就被氧化成氫氧化鐵，所以在實驗過程中很難觀察到有白色的氫氧化亞鐵沉澱生成，只能看到氫氧化亞鐵轉化為氫氧化鐵的中間產物：一些灰綠色的絮狀沉澱。然後轉化為紅色的氫氧化鐵沉澱。顏色變化為白色變為灰 ...
中強鹼；
氫氧化亞鐵簡介：
氫氧化亞鐵，相對分子質量89、866，白色固體，難溶於水，密度3、4克每立方厘米，受熱易分解，為中強鹼，易溶於酸，難溶於鹼，易被氧化，用強鹼溶液跟亞鐵鹽溶液反應可製得；
物質性質：
1、純氫氧化亞鐵在常溫常壓下為白色固體，但極易被氧化為氫氧化鐵，故多呈深綠色；
...
氫氧化亞鐵的用途是用於制氫氧化鐵。因為氫氧化亞鐵不穩定，工業上和生活上通常都是把它轉化為氫氧化鐵，再進行利用。
氫氧化鐵用途有三種：氫氧化鐵膠體可以用來淨水、制氫氧化鐵、還原水和硝酸、用於制顏料、藥物、並用催化劑、吸收劑和砷解毒劑等
氫氧化亞鐵為中強鹼，易溶於酸，難溶於鹼。易被氧化。用強鹼溶液跟亞 ...
實驗室製取氫氧化亞鐵要注意：
1、先把蒸餾水煮沸，除去水中的氧氣；
2、再配製硫酸亞鐵溶液，再在溶液上加苯，與空氣隔絕；
3、用吸管吸取氫氧化鈉溶液，伸進溶液裡擠出，即可製得氫氧化亞鐵，製得的氫氧化亞鐵，要特別注意不能和空氣接觸。 ...
氫氧化亞鐵和氯氣反應生成氫氧化鐵和氯化鐵。
氫氧化亞鐵與氯氣的反應屬於氧化還原反應。正二價的亞鐵離子反應生成正三價的鐵離子，氯氣反應生成負一價的氯離子。
反應方程式為：6摩爾的氫氧化亞鐵與3摩爾的氯氣反應，生成4摩爾的氫氧化鐵與2摩爾的氯化鐵。
氫氧化鐵是紅棕色的絮狀沉澱，書寫方程式需新增沉澱 ...
氫氧化亞鐵製備的操作過程：
1、準備6毫升左右的硫酸亞鐵溶液於試管中；
2、將氫氧化鈉溶液煮沸；
2、在上述試管中用特製的長滴管迅速直接將已經煮沸處理的氫氧化鈉溶液伸入硫酸亞鐵溶液下層滴加；
4、輕輕振盪，不要破壞油膜，可觀察到氫氧化亞鐵的白色沉澱生成。 ...
1、氫氧化亞鐵是白色沉澱。
2、氫氧化亞鐵（ferrous hydroxide），化學式Fe(OH)2，相對分子質量89.866。白色固體，難溶於水。密度3.4g/cm3。
3、受熱易分解。為中強鹼，易溶於酸，難溶於鹼。易被氧化。用強鹼溶液跟亞鐵鹽溶液反應可製得。 ...