氫氧化鈉和二氧化矽反應，生成矽酸鈉和水。化學方程式：2NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O。離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O。
氫氧化鈉（又稱燒鹼和苛性鈉），化學式為NaOH，是一種具有高腐蝕性的強鹼，一般為白色片狀或顆粒，能溶於水生成鹼性溶液，也能溶解於甲醇及乙醇。此鹼性物具有潮解性，會吸收空氣裡的水蒸氣，亦會吸取二氧化碳等酸性氣體。氫氧化鈉為常用的化學品之一，為很多工業過程的必需品，常被用於製造木漿紙張、紡織品、肥皂及其他清潔劑等。
二氧化矽（Silicon dioxide）是一種酸性氧化物，常溫下為固體，化學式為SiO₂。二氧化矽不溶於水，不溶於酸，但溶於氫氟酸及熱濃磷酸，能和熔融鹼類起作用。二氧化矽用途很廣泛，主要用於制玻璃、水玻璃、陶器、搪瓷等。純淨的天然二氧化矽晶體，是一種堅硬、脆性、難溶的無色透明的固體，常用於製造光學儀器等。
醇羥基的酸性很弱,其失去質子後的共軛鹼----烷氧負離子RO-是很強的鹼,其鹼性強於NaOH,因此,醇不能與NaOH反應生成烷氧負離子（更強的鹼）.這個在中學階段從複分解的角度去看,比如乙醇鈉是強鹼,易電離,乙醇鈉與水作用生成難電離的乙醇,（複分解條件）生成難電離物質.反應式向生成乙醇方向進行,因此高中知識中乙醇和氫氧化鈉根本無法進行.
但是實際上醇羥基也可以，工業上製取乙醇鈉是透過氫氧化鈉與乙醇在苯或環己烷存在下加熱迴流反應制備的：
CH3CH2OH+NaOH=CH3COONa+H2O
但是是可逆反應,正反應的傾向很小,工業上一直蒸出H2O促使反應進行。
1、氫氧化鈉能溶於水，但不與水反應。
2、氫氧化鈉溶於水是物理溶解過程，不會生成新的物質不是化學反應，無化學方程式。這個過程會放熱，但不會像生石灰放大量的熱。
3、不過NaOH會電離：NaOH =Na+ + OH-。
硫酸鈉和氫氧化銅沉澱。氫氧化銅，乾粉末呈現藍色或晶體，微毒，用作分析試劑，還用於醫藥、農藥等。可作為催化劑、媒染劑、顏料、飼料新增劑、紙張染色劑、游泳池消毒劑等。同時還屬於弱氧化劑。氫氧化銅是一種藍色絮狀沉澱，難溶於水，受熱分解，微顯兩性，溶於酸、氨水和氰化鈉，易溶於鹼性甘油溶液中，受熱至60攝氏度到80 ...
氫氧化鈉和二氧化碳會生成碳酸鈉和水。由於水和二氧化碳和碳酸鈉可發生反應生成碳酸氫鈉，因此氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和水的同時，有碳酸氫鈉的生成，生成物不純。最好加碳酸氨，生成氨氣和水和碳酸鈉。氫氧化鈉在水處理中可作為鹼性清洗劑，溶於乙醇和甘油。 ...
氫氧化鈉和碳酸鈉不反應，氫氧化鈉的化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水，形成鹼性溶液。
碳酸鈉的分子量是105.99。化學品的純度多在99.5%以上（質量分數），又叫純鹼，但分類屬於鹽，不屬於鹼。國際貿易中又名蘇打或鹼灰。它是一種重要的有機 ...
氫氧化鈉與水不反應，所以不放熱。氫氧化鈉和水反應既不符合複分解反應的規律，也不符合氧化還原反應的規律。但是NaOH固體溶於水或者濃溶液稀釋的時候會放熱，因為溶解的時候有化學鍵的斷裂和形成，這個叫做“溶解熱”。
溶解熱指在一定溫度及壓力下（通常是溫度為298K，壓力為101kPa的標準狀況），一摩爾的溶 ...
放熱，可以理解成二氧化碳溶於水生成碳酸，再與氫氧化鈉反應，酸鹼的中和反應均是放熱的，但這個反應放出的熱要小於一般強酸強鹼反應的中和熱，因為碳酸是弱酸。
反應的化學方程式為:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
氫氧化鈉是強鹼，二氧化碳是酸性氧化物。
酸性氧化物和鹼反應，實際上可以看作是酸鹼 ...
1、少量CO₂：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O。
2、過量CO₂：NaOH+CO₂=NaHCO₃。
3、關係：過量CO₂相當於又一分子的CO₂與第一個反應式中產物Na₂CO₃反應（Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃），生成NaHCO₃，就是第二個反應式的產物。
4、先進行N ...
1、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O，氯化氫、氫氧化鈉、氯化鈉都是易溶物、強電解質，書寫離子方程式中需要拆開。
2、氫氧化鈉可以和鹽酸發生中和反應，中和反應指酸和鹼相互作用生成鹽和水的反應，實質上是酸中的氫離子與鹼中氫氧根離子相互結合生成難電 ...