二者反應會放熱。氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉與水，有水生成的反應為中和反應，所以該反應為中和反應，中和反應在一般情況下均是放熱反應。除此以外，放熱反應還包括：
1、所有燃燒或爆炸反應。
2、酸鹼中和反應。
3、多數化合反應。
4、活潑金屬與水或酸生成氫氣的反應。
5、物質的緩慢氧化。
6、自發進行的氧化還原反應。
鎂條和稀鹽酸反應是放熱，實驗現象為：鎂逐漸溶解,鎂表面有大量氣泡迅速產生,試管外壁發熱。（該反應是一個放熱反應），該反應的型別為：置換反應。
常見的放熱反應有：
1、所有燃燒或爆炸反應；
2、酸鹼中和反應；
3、多數化合反應；
4、活潑金屬與水或酸生成H2的反應。
二氧化錳和稀鹽酸反應。二氧化錳是兩性氧化物，它是一種常溫下非常穩定的黑色粉末狀固體，可作為乾電池的去極化劑。二氧化錳在酸性介質中是一種強氧化劑，物理性狀：黑色無定形粉末，或黑色斜方晶體。溶解性：難溶於水、弱酸、弱鹼、硝酸、冷硫酸，加熱情況下溶於濃鹽酸而產生氯氣。
遇還原劑時，表現為氧化性。如將二氧化錳放到氫氣流中加熱至1400K得到氧化錳；將二氧化錳放在氨氣流中加熱，得到棕黑色的三氧化二錳；將二氧化錳跟濃鹽酸反應，則得到l氯化錳、氯氣和水。
遇強氧化劑時，還表現為還原性，如將二氧化錳，碳酸鉀和硝酸鉀或氯酸鉀混合熔融，可得到暗綠色熔體，將熔體溶於水冷卻可得六價錳的化合物錳酸鉀，在酸鹼介質中是一種強氧化劑。
1、fe和稀鹽酸反應方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
2、鐵和稀鹽酸反應，屬於什麼反應：
（1）鐵和稀鹽酸反應，屬於置換反應。
金屬單質 + 酸 =鹽 + 氫氣。
（2）置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應型別之一，包括金屬與金屬鹽的 ...
1、碳酸鈣與稀鹽酸的反應分兩步進行，第一步，碳酸鈣與少量稀鹽酸反應生成碳酸氫鈣，其離子方程式為：CaCO₃ + H⁺ ==Ca²⁺ + HCO₃⁻；第二步，如果繼續滴加稀鹽酸，那麼就會發生以下反應：HCO₃⁻ + H⁺ == CO2↑+H2O。總結起來就是，當碳酸鈣與足量的稀鹽酸反應時，會生成氯化鈣、二氧 ...
稀硝酸是強氧化劑，它與鋁反應的產物很複雜：稀硝酸被鋁還原的主要產物是一氧化氮，更稀的硝酸可能被鋁還原為一氧化二氮、氮氣或硝酸銨。需要指出，上述只是優勢產物。事實上，隨著反應的進行，硝酸逐漸被消耗，其濃度越來越低，除二氧化氮之外的各種還原產物都可能出現。 ...
石灰石與稀鹽酸反應生成：二氧化碳、水、氯化鈣，化學反應式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O。固體碳酸鈣逐漸溶解消失併產生氣泡。
石灰石定義：
石灰石主要成分碳酸鈣，是建築材料、工業的原料。石灰石也可以直接加工成石料和燒製成生石灰。鹽酸是氫氯酸的俗稱，是氯化氫氣體的水溶液，為無色透 ...
碳酸鈉和稀鹽酸反應；
1、碳酸鈉與少量稀鹽酸，反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，無氣泡產生；
2、碳酸鈉與足量或過量稀鹽酸反應，生成氯化鈉、二氧化碳和水，有氣泡產生；
碳酸鈉和稀鹽酸反應一開始沒有氣泡，先進行第一步先反應生成氯化鈉和碳酸氫鈉，後來逐漸產生氣泡二氧化碳。 ...
氧化鐵和稀鹽酸反應。氧化鐵和鹽酸是中和反應，反應生成鹽和水。即：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，在複分解反應中化合物中的化合價不變，因此生成的硫酸鐵中的鐵為+3價的鐵。
氧化鐵別名三氧化二鐵、燒褐鐵礦、燒赭土、鐵丹、鐵紅、紅粉、威尼斯紅（主要成分為氧化鐵）等。氧化鐵化學式為Fe2O3，溶 ...
1、CaCO3+H+=Ca2+ +H2O+CO2。
2、CaCO3在水中並不是完全不溶，難溶物都存在一個溶解平衡，此處即CaCO3與溶於水中電離出的碳酸根和鈣離子濃度存在平衡（CaCO3=CO3+Ca可逆號）。
3、再看鹽酸，鹽酸溶液中沒有HCL分子，而是以氫離子和氯離子形式存在。
再看化學反 ...