氫氧化鉀由電解濃氯化鉀溶液或以碳酸鉀與石灰乳作用而製得。
電解法：電解飽和氯化鉀溶液可以製得氫氧化鉀，原理與電解飽和食鹽水的原理相同。
古法：
1、透過高溫加熱碳酸鈣生成氧化鈣：碳酸鈣在高溫的作用下分解為氧化鈣加二氧化碳。
2、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣：氧化鈣加水等於氫氧化鈣。
3、氫氧化鈣與草木灰反應生成氫氧化鉀：氫氧化鈣加碳酸鉀生成碳酸鈣沉澱和氫氧化鉀。
1、方程式：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O。
2、書寫化學方程式要注意的兩個原則：一是必須以客觀事實為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質和化學反應；二是要遵守質量守恆定律，等號兩邊各原子的種類與數目必須相等。
1、溶解度36.5g是20度時的值，白色粉末或片狀固體，熔點380 ℃，沸點1324 ℃，相對密度2.04 g/cm3，折射率n20/D 1.421，蒸汽壓1mmHg（719 ℃）。其性質與氫氧化鈉相似，具強鹼性及腐蝕性，0.1 mol/L溶液的pH為13.5。極易吸收空氣中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸鉀。溶於約0.6份熱水、0.9份冷水、3份乙醇、2.5份甘油，微溶於醚。當溶解於水、醇或用酸處理時產生大量熱量。中等毒，半數致死量（大鼠，經口）1230 mg/kg。
2、氫氧化鉀溶於水時放出大量的熱，很難測得大於30℃時的溶解度(氫氧化鈉也是這樣)，如果說乙酸不算固體，那給你舉個其它的例子，SbCl3在0℃時溶解度是601.6克，60℃時溶解度是4531克，80℃時是無窮大。
1、氫氧化鉀過量，產物為偏鋁酸鉀。
偏鋁酸鉀是偏鋁酸的鉀鹽，化學式為KAlO2，常溫下為白色固體，性質與偏鋁酸鈉十分相似，與偏鋁酸鈉同屬偏鋁酸鹽。
2、鋁過量，產物為氫氧化鋁。
氫氧化鋁是鋁的氫氧化物。氫氧化鋁既能與酸反應生成鹽和水又能與強鹼反應生成鹽和水，因此也是一種兩性氫氧化物。，是鋁的氫 ...
配製溶液：
稱取3、5克的氫氧化鉀。加50毫升水溶解氫氧化鈉，然後用950毫升乙醇稀至1000毫升刻度。將溶液混勻儲存在塞瓶中，靜置24小時。靜置後，取溶液的上層清液標定即可。標定方法：稱取苯二甲酸氫鉀0.2或者0.3克溶於30毫升水中，將水加熱至沸騰，加入2或3滴酚酞指示劑，用配好的溶液滴定至溶液呈 ...
氫氧化鉀不是沉澱，它是強鹼，溶於水，與氫氧化鈉類似，而氫氧化鈉是食鹽的一種成分，溶於水。（化學式：KOH，式量：56、11）白色粉末或片狀固體。
具強鹼性及腐蝕性。極易吸收空氣中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸鉀。溶於約0、6份熱水；0、9份冷水；3份乙醇；2、5份甘油。當溶解於水、醇或用酸處理時產生 ...
氫氧化鈉和酸，不管強酸弱酸，只要能電離出氫離子的就能和氫氧化鉀電離出的氫氧根離子反應生成水，如硫酸，鹽酸，醋酸，苯甲酸。二氧化碳等溶於水成酸性的與它反應也可生成水。OH-的性質，要生成水，當然和H+反應。這就有一類物質，凡是能電離H+的酸，弱酸鹽。 ...
氫氧化鉀(化學式:KOH)俗稱苛性鉀，它是一種白色固體，在空氣中極易吸溼而潮解。氫氧化鉀可與二氧化碳反應生成碳酸鉀，所以它會被用作吸收二氧化碳之用。氫氧化鉀是典型的強鹼，它有許多工業上的應用，而大部分的應用都是因為氫氧化鉀可以和酸反應以及氫氧化鉀本身的腐蝕性。氫氧化鉀的熔點是380℃、沸點是1324℃、相 ...
氫氧化鉀可溶，易溶於水，溶解時放出大量溶解熱，溶於乙醇，微溶於醚。易潮解，有極強的吸水性。其性質與氫氧化鈉相似，具強鹼性及腐蝕性，0.1摩爾/L溶液的pH為13.5。極易吸收空氣中水分而潮解，吸收二氧化碳而成碳酸鉀。溶於約0.6份熱水、0.9份冷水、3份乙醇、2.5份甘油，微溶於醚。當溶解於水、醇或用酸處 ...
氫氧化鉀與亞硝酸反應，中和反應，反應方程式是KOH+HNO₃=KNO₃+H₂O，酸鹼中和反應指酸和鹼互相交換成分，生成鹽和水的反應。中和反應的實質是：H+和OH-結合生成水，或者是酸+鹼→鹽+水，但有鹽和水生成的反應，不一定是中和反應。
所以只要酸鹼發生了反應就叫中和，不管進行到何種程度，判斷是完全中 ...