氫氧化鋁的製備為什麼要用氨水

　　氫氧化鎂不宜與氨發生絡合反應，所以不溶於氨水，但氫氧化鎂可以溶於銨鹽，原理是氫氧化鎂是中強鹼，而生成的氨水是弱鹼。

　　氫氧化鎂，白色無定形粉末，別名苛性鎂石，輕燒鎂砂等，氫氧化鎂在水中的懸濁液稱為氫氧化鎂乳劑，簡稱鎂乳。氫氧化鎂是無色六方柱晶體或白色粉末，難溶於水和醇，溶於稀酸和銨鹽溶液，水溶液呈弱鹼性。

　　氨水，指氨氣的水溶液，有強烈刺鼻氣味，具弱鹼性，氨水中，氨氣分子發生微弱水解生成氫氧根離子及銨根離子，氨水是實驗室中氨的常用來源，它可與含銅離子的溶液作用生成深藍色的配合物，也可用於配置銀氨溶液等分析化學試劑。

　　用氨水更好，因為直接加入過量的氨水將鋁離子直接全部沉澱下來然後洗滌、乾燥就可以得到純淨的氫氧化鋁，而用NaOH的話用量不好確定，加的少了會有鋁離子沉澱不完全造成鋁元素的損失，加的多了也會損失一部分鋁離子所以，用氨水最好。

　　氨水又稱阿摩尼亞水，是氨氣的水溶液，無色透明且具有刺激性氣味。氨氣熔點零下77度，沸點36度。氨氣易溶於水、乙醇。易揮發，具有部分鹼的通性，氨水由氨氣通入水中製得。氨氣有毒，對眼、鼻、皮膚有刺激性和腐蝕性，能使人窒息，主要用作化肥。

　　可以反應，生成氯化鎂和氨水，釋放氨氣，但沉澱不完全。氨水電離出氫氧根離子，只要氨水濃度足夠大，溶液中的氫氧根離子濃度夠大，溶液中就會生成氫氧化鎂沉澱。氯化銨水解出氫離子，中和氫氧化鎂沉澱形成的飽和溶液中的氫氧根離子，氫氧化鎂的溶解平衡逆向移動，這樣氫氧化鎂溶解。但隨著氫離子消耗，鎂離子增加，氫氧化鎂溶解重新達到平衡，反應停止。存在化學平衡，加入氨水，平衡向右移動，生成氫氧化鎂沉澱。而能溶於飽和氯化銨溶液，相當於加氯化銨，平衡向左移動，氫氧化鎂溶解。