反應原理：一般情況下，溶度積大的化合物可以轉變為溶度積小的化合物，氫氧化鎂的溶度積小於氫氧化鋇的溶度積，因此，氫氧化鋇在一定濃度的鎂離子存在的情況下，可以轉化為氫氧化鎂，即氫氧化鋇與氯化鎂反應，可以生成氫氧化鎂沉澱。
化學反應方程式：氫氧化鋇和氯化鎂反應生成氫氧化鎂和氯化鋇。
鹽酸和氫氧化鋇反應的化學式：2HCL+Ba(OH)2=2H2O+BaCL2。
化鉀+氫氧化鋇的化學方程式：BaCl2+2NaOH=Ba(OH)2↓+2NaCl。
硫酸氫鈉和氫氧化鋇反應的化學方程式和離子方程式：
如果硫酸氫鈉過量：化學方程式為2NaHSO4+Ba(OH)2=2H2O+Na2SO4+BaSO4(沉澱）。
離子方程式為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4(沉澱）+2H2O。
如果氫氧化鋇過量：化學方程式為NaHSO4+Ba(OH)2=H2O+NaOH+BaSO4(沉澱）。
離子方程式為H++SO42-+Ba2++OH-=H2O+BaSO4(沉澱）。
1、過氧化鈉先和水反應，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 然後NaOH再和稀鹽酸反應，NaOH+HCl=NaCl+H2O。
2、兩個方程式加到一起，即總方程式：2Na2O2+2HCl=2NaOH+2NaCl+O2↑ 2Na2O2+4HCL+2H2O= 4NaCL +4H2O+O2，實際是過氧化鈉先和水反應。
3、過氧化鈉和鹽酸的反應實質上是過氧化鈉先和水反應，生成氫氧化鈉，然後再和酸進行反應。
4、過氧化鈉可與水、酸反應，生成氫氧化鈉和過氧化氫(過氧化氫會分解成水和氧氣)，也能與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣。
1、氧化鈉與水反應方程式：Na2O + H2O = 2NaOH。
2、氧化鈉，化學式Na2O，分子量61.979，灰白色無定形片狀或粉末，熔點1275℃，沸點1950℃，密度為2.3克每立方厘米。氧化鈉對溼敏感，易潮解，遇水起劇烈化合反應，形成氫氧化鈉。氧化鈉在暗紅熾熱時熔融，在大於400攝氏度時分解 ...
氫氧化鋇和氯化銨反應是吸熱，吸熱是指物體本身的溫度升高，吸收外界的熱量，外界溫度降低，在地球重力場中，物質由液態固態變為氣態，體積膨脹，部分物質或得更高的勢能，在這個過程中就必須從周圍獲取能量，內能增加。
如果沒有在重力場中，物質由液態固態變為氣態，內能不增加，所以不吸熱。也就是說物質狀態變化的吸熱現 ...
3NO+HO=2HNO+NO，2NO+2NaOH=NaNO+NaNO+HO，一氧化氮可以與二氧化氮一起，氫氧化鈉溶液吸收：NO+NO+2NaOH=2NaNO+HO。由於一氧化氮帶有自由基，這使它的化學性質非常活潑。當它與氧氣反應後，可形成具有腐蝕性的氣體—二氧化氮，二氧化氮可與水反應生成硝酸。方程式為：3 ...
氫氧化鋇和稀硫酸反應方程式是Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O。氫氧化鋇是無色透明結晶或白色粉末。在硫酸乾燥器中能失去7分子結晶水，約在78℃失去全部結晶水。
氫氧化鋇若從空氣中迅速吸收二氧化碳變成碳酸鹽後，則不能完全溶於水。相對密度2、188。熔點78℃（八水化合物，在純氫氧化鋇的情 ...
發生複分解反應。
複分解反應由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做複分解反應。複分解反應發生的條件：1、反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水。2、反應物中至少有一種是可溶的。3、初中階段反應物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的。4 ...
硫酸氫鈉與氫氧化鋇的反應如下:
1、硫酸氫鈉比較少時，由於1摩爾硫酸氫鈉只含1摩爾氫離子，而1摩爾氫氧化鋇含2摩爾氫氧根離子，所以無法完全中和，產物為硫酸鋇、氫氧化鈉和水。
2、硫酸氫鈉比較多時，由於此時2摩爾硫酸氫鈉就可含2摩爾氫離子，因此可將氫氧化鋇中的氫氧根離子完全中和，產物為硫酸鋇、硫酸鈉 ...
氫氧化鋇可以和濃硫酸反應，生成鹽和水。濃硫酸，俗稱壞水，化學分子式為H₂SO₄，是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大於或等於70%的硫酸溶液。濃硫酸還具有強腐蝕性：在常壓下，沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬（甚至包括金和鉑），其可以腐蝕的金屬單質種類的數量甚至超過了王水。
氫氧化鋇 ...