氫氧化亞鐵、水和碘單質。
氫氧化亞鐵化學式Fe(OH)2，白色固體，極微溶於水，受熱易分解，為中強鹼，易溶於酸，難溶於鹼，易被氧化。氫氧化亞鐵的製造通常是向亞鐵鹽溶液中新增鹼金屬氫氧化物，由於容易被氧化，所以必須在惰性氣氛(例如氮氣、氬氣)中進行。氫氧化亞鐵不穩定，工業上和生活上通常都是把它轉化為氫氧化鐵，再進行利用。因為溶液中溶解有氧氣且反應體系（開放性的體系）與外界存在著物質交換與能量交換，不斷有空氣中的氧氣溶解到溶液中，新生成的氫氧化亞鐵很快就被氧化成氫氧化鐵，所以在實驗過程中很難觀察到有白色的氫氧化亞鐵沉澱生成，只能看到氫氧化亞鐵轉化為氫氧化鐵的中間產物：一些灰綠色的絮狀沉澱。
不反應，並且抑制次氯酸根的水解。次氯酸根在水中易發生水解產生次氯酸和氫氧根，在溶液中加入氫氧根抑制其水解，可以有效的儲存次氯酸根。其次，不發生氧化還原反應，如果是氫氧化亞鐵，次氯酸根可以氧化二價鐵離子變成三價鐵離子。氫氧化鐵是兩性氫氧化物但其鹼性大於酸性。
反應方程式：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O。
氯化鐵是一種共價化合物。化學式：FeCl3。又名三氯化鐵，是黑棕色結晶，也有薄片狀，熔點306攝氏度、沸點315攝氏度，易溶於水並且有強烈的吸水性，能吸收空氣裡的水分而潮解。FeCl3從水溶液析出時帶六個結晶水為FeCl36H2O，六水合三氯化鐵是橘黃色的晶體。氯化鐵是一種很重要的鐵鹽。
原因：氫氧化鋁難溶,難電離，其濁液中只有微量電離的離子，但其中溶解和電離平衡依然存在。這時由於氫離子和氫氧根離子濃度較低低，接近於純水。只有強酸強鹼，即大量氫或氫氧根離子的加入可以與原有離子反應，破壞兩者溶液平衡，使它們右移進而促進氫氧化鋁的溶解，弱酸弱鹼是不足以與原有離子反應，促進氫氧化鋁溶解。所以，兩 ...
氫氧化鐵：棕色或紅褐色粉末或深棕色絮狀沉澱。可用來制顏料、藥物，用作淨水劑，也可用來做砷的解毒藥等。
具有兩性但其鹼性強於酸性，新制得的氫氧化鐵易溶於無機酸和有機酸，亦可溶於熱濃鹼。加熱時逐漸分解而成氧化鐵和水。不溶於水、乙醚和乙醇，溶於酸，在酸中的溶解度隨製成時間的長短而定，新制的易溶於酸，若放置時 ...
硫酸氫鈉和氫氧化鋇反應生成硫酸鈉、硫酸鋇和水。
氫氧化鋇是一種化學物質，別名八水合氫氧化鋇。白色單斜晶系晶體。主要用於石油工業中作多效能新增劑。也用於鋇基潤滑脂和油類精製。甜菜製糖，醫藥是塑膠和人造絲的原料，可用作樹脂穩定劑。還用於有機合成和其他鋇鹽的製造，水的軟化，以及玻璃和搪瓷工業。
硫酸氫鈉 ...
氫氧化鐵由氫氧化亞鐵和水以及氧分子化合反應製得。
氫氧化鐵為棕色或紅褐色粉末或深棕色絮狀沉澱或膠體，用來制顏料、藥物，用作淨水劑，也可用來做砷的解毒藥等，具有兩性但其鹼性強於酸性，新制得的氫氧化鐵易溶於無機酸和有機酸，亦可溶於熱濃鹼。 ...
二者發生的是雙水解反應，生成二氧化碳和氫氧化鎂沉澱和水。
當弱酸的酸酸根與弱鹼的陽離子同時存在於水溶液中時，弱酸的酸根水解生成的氫氧根離子與弱鹼的陽離子水解生成的氫離子反應生成水而使兩種離子的水解平衡向水解方向移動而互相促進水解，而水解完全。 ...
化學變化：
1、碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉澱、氫氧化鈉和過氧化氫。
2、兩摩爾碳酸氫鈉和氫氧化鈣反應反應生成碳酸鈣沉澱、碳酸鈉和兩摩爾水。
離子轉化：
1、碳酸氫根離子、氫氧根離子和鈣離子反應生成碳酸鈣沉澱和過氧化氫。
2、兩摩爾碳酸氫根離子、兩摩爾氫氧根離子和鈣離子反應生產碳 ...
並不是所有的離子反應都是使得離子濃度減小的，不如，最簡單的，酸或鹼的電離反應。也就是說，離子濃度減小對反應進行的推動程度是很小的，只有能使離子濃度大大減小，才能使反應想這個方向進行，比如日常所說的生成沉澱或氣體，脫離平衡體系，如果是在碳酸氫銨裡面加入濃的氫氧化鈉，同時加熱，那麼生成的氨水就可以分解成氨氣脫 ...