氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水，溶於水時放熱並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣和二氧化碳，可加入鹽酸檢驗是否變質。NaOH是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。
鐵與氧氣反應生成氧化亞鐵。在高爐冶煉中，鐵能夠和氧氣在高溫條件下發生氧化還原反應，其中氧作為氧化劑與還原劑鐵發生反應，鐵失去電子，價態升高，生成黑色的氧化亞鐵（它的化學方程式為：2Fe+O2==高溫==2FeO）。除此之外，鐵與氧氣發生氧化還原反應還能生成其它的鐵氧化物，如：氧化鐵，四氧化三鐵，二氧化鐵，三氧化二鐵。氧化-還原反應是化學反應前後，元素的氧化數有變化的一類反應。氧化還原反應的實質是電子的得失或共用電子對的偏移。
有以下兩種情況：
1、新配置的氫氧化亞鐵可溶於鹼，並與鹼發生反應生成新的離子。
2、久置的氫氧化亞鐵不與鹼反應，氫氧化亞鐵可儲存在鹼性環境中而不被氧化。
氫氧化亞鐵：相對分子質量為89、866，白色固體，極微溶於水。受熱易分解。為中強鹼，易溶於酸，難溶於鹼。易被氧化。用強鹼溶液跟亞鐵鹽溶液反應可製得。
氫氧化鐵加鹽酸變成氯化鐵，加入銅變成氯化亞鐵，再加入氫氧化鈉變成氫氧化亞鐵。氫氧化鐵為棕色或紅褐色粉末或深棕色絮狀沉澱。可用來制顏料、藥物，用作淨水劑，也可用來做砷的解毒藥等。氫氧化亞鐵可以加水和氧氣變成氫氧化鐵。氫氧化亞鐵白色固體，極微溶於水，受熱易分解。為中強鹼，易溶於酸，難溶於鹼。易被氧化。 ...
氫氧化亞鐵的用途是用於制氫氧化鐵。因為氫氧化亞鐵不穩定，工業上和生活上通常都是把它轉化為氫氧化鐵，再進行利用。
氫氧化鐵用途有三種：氫氧化鐵膠體可以用來淨水、制氫氧化鐵、還原水和硝酸、用於制顏料、藥物、並用催化劑、吸收劑和砷解毒劑等
氫氧化亞鐵為中強鹼，易溶於酸，難溶於鹼。易被氧化。用強鹼溶液跟亞 ...
氫氧化亞鐵和氯氣反應生成氫氧化鐵和氯化鐵。
氫氧化亞鐵與氯氣的反應屬於氧化還原反應。正二價的亞鐵離子反應生成正三價的鐵離子，氯氣反應生成負一價的氯離子。
反應方程式為：6摩爾的氫氧化亞鐵與3摩爾的氯氣反應，生成4摩爾的氫氧化鐵與2摩爾的氯化鐵。
氫氧化鐵是紅棕色的絮狀沉澱，書寫方程式需新增沉澱 ...
1、氫氧化鐵先溶於鹽酸，生成氯化鐵；
2、氯化鐵中再加入足量的鐵粉，生成氯化亞鐵；
3、繼續加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵；
4、最後在惰性氣體中加熱，如氦氣中加熱即可生成氧化亞鐵。
氧化亞鐵，是鐵的氧化物之一。其外觀呈黑色粉末，化學式為FeO，由氧化態為正2價的鐵與氧共價結合。礦物形式為方鐵 ...
氧化亞鐵與稀鹽酸反應的化學方程式是Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O，氧化鐵和稀鹽酸發生反應的現象是紅色固體逐漸消失，溶液由無色變為黃色，反應的化學方程式為是複分解反應。在複分解反應中化合物中的化合價不變，因此生成的硫酸鐵中的鐵為+3價的鐵。
氧化鐵別名三氧化二鐵、燒褐鐵礦、燒赭 ...
氧化亞鐵與氧氣不反應。
氧化亞鐵和氧氣在加熱條件下會反應生成四氧化三鐵。
氧化亞鐵的其他反應:
1、當水的狀態為水蒸氣時，氧化亞鐵會和還原鐵粉一樣與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣。
2、氧化亞鐵可溶於鹽酸或稀硫酸，並分別生成氯化亞鐵和硫酸亞鐵。
3、氧化亞鐵可與一些元素單質反應，而被還 ...
一氧化碳在高溫條件下與氧化鐵發生還原反應可生成四氧化三鐵、氧化亞鐵和鐵。
還原反應就是物質得到電子或電子對偏近的反應。一個完整的化學反應中，還原反應與氧化反應一般是同時存在的。
化學反應中使有機物分子中碳原子總的氧化態降低的反應稱為還原反應。 ...