氫鍵存在於含有NOF這類元素的分子之中。
氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結合，若與電負性大、半徑小的原子Y（OFN等）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內相互作用，稱為氫鍵。
在蛋白質的a-螺旋的情況下是N-H…O型的氫鍵，DNA的雙螺旋情況下是N-H…O，N-H…N型的氫鍵，因為這些結構是穩定的，所以這樣的氫鍵很多。此外，水和其他溶媒是異質的，也由於在水分子間生成O-H—…O型氫鍵。
尿素分子有分子間氫鍵，但是沒有分子內氫鍵。
解析：氫鍵可以分為分子間氫鍵和分子內氫鍵，對於尿素分子來說，其N和O在理論上都可以形成氫鍵，但是，H與N是化學鍵相連的，而O與H的距離相對較遠，所以單個分子無法形成分子內氫鍵。而對於對個尿素分子，-N-H···N是可以實現的，即可以形成分子間氫鍵。
有鹼基互補配對的話就存在氫鍵。比如mRNA是一條鏈，不存在氫鍵，而tRNA是三葉草樣子，有的地方有自身的鹼基互補配對，這個時候就有氫鍵。
氫鍵通常是物質在液態時形成的，但形成後有時也能繼續存在於某些晶態甚至氣態物質之中。例如在氣態、液態和固態的HF中都有氫鍵存在。能夠形成氫鍵的物質是很多的，如水、水合物、氨合物、無機酸和某些有機化合物。氫鍵的存在，影響到物質的某些性質。
形成分子內氫鍵的兩個條件：
1、必須同時存在氫原子和氟氧氮中的一種；
2、氫原子和氟氧氮原子必須處在相鄰的位置。
硫酸分子的4個氧原子形成正四面體，硫原子位於此四面體的中心處，然後在其中的2個氧原子上向四面體外側各加一個氫原子，形成了一個變形四面體。兩個羥基之間距離比較大，不能形成氫鍵，但其分 ...
只有那麼幾種元素可以形成氫鍵。第二週期的氮、氧、氟，只有他們三種元素與氫原子直接相連的基團是有氫鍵的，如-OH、-COOH、-NH2、HF、水分子、氨，特別的是，當他們的狀態是氣態的時候，也是沒有氫鍵的。分子間氫鍵形成條件：
（1）與電負性很大的原子A形成氫原子。
（2）B(F、O、N)部分負電荷 ...
因為氫原子和氮原子直接相連，而氫原子的電負性為2.20，氮原子的為3.04，所以顯然氮原子對電子的束縛（吸引）能力強，所以電子會向氮原子方向偏離使氫原子帶上部分正電，氮原子帶上負電，所以一個分子的氫原子會和另一個分子的氮原子相互吸引，形成氫鍵。而分子內氫鍵的形成是一個和N、O、F等元素相連的氫與另一個N、 ...
氨水中有4種氫鍵，氫鍵型別及其鍵能分別是：O—H…N（29kJ/mol）；O—H…O（21kJ/mol）；N—H…N（13kJ/mol）；N—H…O（8kJ/mol）。
氨水（NH₃[aq]），指氨氣的水溶液，有強烈刺鼻氣味，具弱鹼性。氨水中，氨氣分子發生微弱水解生成氫氧根離子及銨根離子。“氫氧化銨” ...
分子內氫鍵必須具備形成氫鍵的必要條件，還要具有特定的條件，如：形成平面環，環的大小以五或六原子環最穩定，形成的環中沒有任何的扭曲。
分子間氫鍵一般粘度較大。例如甘油、磷酸、濃硫酸等多羥基化合物，由於分子間可形成眾多的氫鍵，這些物質通常為粘稠狀液體。
熔點、沸點分子間有氫鍵的物質熔化或氣化時，除了要 ...
1、氫鍵屬於分子間作用力。
2、分子間作用力又叫做範德華力，它隨分子的極性和相對分子質量的增大而增大。分子間作用力的大小對物質的熔點、沸點和溶解度有影響。
3、氫鍵比化學鍵弱得多，比分子間作用力稍強。通常也可把氫鍵看作是一種相對較強的分子間作用力。氫鍵對某些物質的性質產生較明顯的影響。
4、分 ...
苯分子裡 6個碳原子的電子都以sp 2 雜化軌道相互重疊，形成 6個碳碳的σ鍵，又各以1個sp 2 雜化軌道分別跟氫原子的 1s軌道進行重疊，形成6個碳氫的σ鍵。 由於是 sp 2 雜化，所以鍵角是 120°，並且所有6個碳原子和6個氫原子都是在同一個平面上相互連線起來的。因此苯分子中有12個σ鍵。
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