氫鍵鍵能大多在25-40kJ/mol之間。一般認為鍵能40kJ/mol的氫鍵則是較強氫鍵。
氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結合，若與電負性大、半徑小的原子Y（OFN等）接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的一種特殊的分子間或分子內相互作用，稱為氫鍵。[X與Y可以是同一種類分子，如水分子之間的氫鍵；也可以是不同種類分子，如一水合氨分子（NH3·H2O）之間的氫鍵]。
判斷氫鍵的強弱一般用鍵能來判斷，氫鍵鍵能大多在25-40kJ/mol之間。一般認為鍵能40kJ/mol的氫鍵則是較強氫鍵。結合氫鍵的原子的電負性越強，氫鍵越強。元素的電負性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強。又稱為相對電負性，簡稱電負性。
1、只有那麼幾種元素可以形成氫鍵 第二週期的氮、氧、氟,只有他們三種元素與氫原子直接相連的基團是有氫鍵的, 如-OH ,-COOH,-NH2,HF,水分子,氨 特別的是,當他們的狀態是氣態的時候,也是沒有氫鍵的。
只有那麼幾種元素可以形成氫鍵。第二週期的氮、氧、氟，只有他們三種元素與氫原子直接相連的基團是有氫鍵的，如-OH、-COOH、-NH2、HF、水分子、氨，特別的是，當他們的狀態是氣態的時候，也是沒有氫鍵的。分子間氫鍵形成條件：
（1）與電負性很大的原子A形成氫原子。
（2）B(F、O、N)部分負電荷 ...
金屬鍵影響因素主要是：金屬離子半徑的大小及所帶電荷的多少。首先考慮最外層電荷數，電荷數越大，金屬鍵越強。如Al>Mg在電荷數一樣的情況下，考慮半徑，半徑越小，金屬鍵越強。
如Li>Na金屬鍵越強，則硬度越大，熔點越高。硬度大是因為更難變形，熔點高是因為更難變成液態。金屬鍵越強，則越難失去電 ...
影響配位鍵強弱的因素主要有三個，分別是中心體、配體和外界因素。配離子是由中心離子和配體相互作用形成的，因此中心離子和配體的相互作用是影響配合物性內穩定內因；另一方面溶劑、溫度、壓力等對配合物的影響是外因。
中心體對配合物穩定性的影響主要是體現在中心離子與配體之間結合能力的強弱，而中心離子影響這一能力的 ...
判斷離子鍵的方法：離子鍵是化學鍵的一種，透過兩個或多個原子失去或獲得電子而成為離子後形成。此類化學鍵往往在金屬與非金屬間形成。如：NaCl，KCO3，NH4Cl等。
離子鍵透過兩個或多個原子或化學基團失去或獲得電子而成為離子後形成。帶相反電荷的離子之間存在靜電作用，當兩個帶相反電荷的離子靠近時，表現為 ...
因為氫原子和氮原子直接相連，而氫原子的電負性為2.20，氮原子的為3.04，所以顯然氮原子對電子的束縛（吸引）能力強，所以電子會向氮原子方向偏離使氫原子帶上部分正電，氮原子帶上負電，所以一個分子的氫原子會和另一個分子的氮原子相互吸引，形成氫鍵。而分子內氫鍵的形成是一個和N、O、F等元素相連的氫與另一個N、 ...
氫原子與電負性大的原子X以共價鍵結合，若與電負性大、半徑小的原子Y，O，F，N接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成XH形式的一種特殊的分子間或分子內相互作用，稱為氫鍵。
氫鍵通常可用XH來表示。其中X以共價鍵或離子鍵與氫相連，具有較高的電負性，可以穩定負電荷，因此氫易解離，具有酸性。而Y則具有較高的電子 ...
氨水中有4種氫鍵，氫鍵型別及其鍵能分別是：O—H…N（29kJ/mol）；O—H…O（21kJ/mol）；N—H…N（13kJ/mol）；N—H…O（8kJ/mol）。
氨水（NH₃[aq]），指氨氣的水溶液，有強烈刺鼻氣味，具弱鹼性。氨水中，氨氣分子發生微弱水解生成氫氧根離子及銨根離子。“氫氧化銨” ...