1、氮氣與氧氣反應條件極為苛刻，常溫下不會發生反應，需要放電（自然界）或高溫（人為）提供大量能量才能發生反應。
2、假如二者反應放熱，那麼放出的熱量能給周圍分子提供反應的活化能，導致反應在外界不供能的條件下持續進行。
3、空氣中含有大量氮氣和氧氣，如果反應放熱，那麼整個空氣會因一處氮氣與氧氣反應而燒起來。而事實上從未有此種情況發生。故反應一定是吸熱反應。
1、氮氣與氧氣反應條件極為苛刻，常溫下不會發生反應，需要放電（自然界）或高溫（人為）提供大量能量才能發生反應。
2、假如二者反應放熱，那麼放出的熱量能給周圍分子提供反應的活化能，導致反應在外界不供能的條件下持續進行。
3、空氣中含有大量氮氣和氧氣，如果反應放熱，那麼整個空氣會因一處氮氣與氧氣反應而燒起來。而事實上從未有此種情況發生。故反應一定是吸熱反應。
1、氮氣與氧氣反應條件極為苛刻，常溫下不會發生反應，需要放電（自然界）或高溫（人為）提供大量能量才能發生反應。
2、假如二者反應放熱，那麼放出的熱量能給周圍分子提供反應的活化能，導致反應在外界不供能的條件下持續進行。
3、空氣中含有大量氮氣和氧氣，如果反應放熱，那麼整個空氣會因一處氮氣與氧氣反應而燒起來。而事實上從未有此種情況發生。故反應一定是吸熱反應。
1、條件：在放電條件下,氮氣才可以和氧氣化合生成一氧化氮。
2、公式：N2+O2=放電=2NO。
3、一氧化氮與氧氣迅速化合,生成二氧化氮2NO+O2=2NO2。
4、二氧化氮溶於水,生成硝酸,一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO。
5、氮氣，化學式為N2，通常狀況下是一種無色無味的氣體，而且一般氮氣比空氣密度小。氮氣佔大氣總量的78.08%（體積分數），是空氣的主要成份之一。在標準大氣壓下，氮氣冷卻至-195.8℃時，變成無色的液體，冷卻至-209.8℃時，液態氮變成雪狀的固體。氮氣的化學性質不活潑，常溫下很難跟其他物質發生反應，所以常被用來製作防腐劑。但在高溫、高能量條件下可與某些物質發生化學變化，用來製取對人類有用的新物質。