FeCl₂溶液中通入氯就可以將FeCl₂轉化為FeCl₃。反應方程式為：2FeCl₂(aq)+Cl₂(g)=2FeCl₃(aq)。氯化亞鐵化學式FeCl₂。呈綠至黃色。可溶於水、乙醇和甲醇。有四水物FeCl₂4H₂O，為透明藍綠色單斜結晶。
氯化亞鐵於空氣中會有部分氧化變為草綠色。在空氣中逐漸氧化成氯化鐵。無水氯化亞鐵為黃綠色吸溼性晶體，溶於水後形成淺綠色溶液。四水鹽。加熱至36.5℃時變為二水鹽。用氯化亞鐵固體鹽酸和氯為主要原料生產氯化鐵，首先是把氯化亞鐵配比成溶液，加溫通入氯，可得到三氯化鐵溶液，若氯化鐵溶液經過濾、加熱、氯或硝酸化、濃縮、冷卻，可得到固體六水氯化鐵。氯化亞鐵完全反應轉化成氯化鐵。
1、用氯化亞鐵和氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵沉澱和氯化鈉。
2、溶液中出現白色沉澱，被氧化迅速變為灰綠色沉澱，即二價鐵離子和氫氧根離子生成氫氧化亞鐵沉澱。
3、在空氣中靜置，灰綠色沉澱逐漸變為紅綠色，反應方程式為氫氧化亞鐵加水生成氫氧化鐵沉澱。
1、氯化亞鐵與氯氣反應反應生成氯化鐵。
2、氯化亞鐵與氯氣反應的化學方程式是2FeCl2 + Cl2 ==== 2FeCl3
3、氯化亞鐵與氯氣反應的離子方程式是2Fe2+ + Cl2 ==== 2Fe3+ +2Cl-
1、氯化亞鐵是一種無機物，化學式FeCl2。
2、呈綠至黃色。可溶於水、乙醇和甲醇。有四水物FeCl2·4H2O，為透明藍綠色單斜結晶。密度1.93克/釐米3，易潮解，溶於水、乙醇、乙酸，微溶於丙酮，不溶於乙醚。
3、於空氣中會有部分氧化變為草綠色，在空氣中逐漸氧化成氯化鐵。無水氯化亞鐵為黃綠色吸 ...
氯化亞鐵溶液是黃綠色溶液。
氯化亞鐵：化學式FeCl2。呈綠至黃色。可溶於水、乙醇和甲醇。有四水物FeCl2·4H2O，為透明藍綠色單斜結晶。密度1.93克/釐米3。易潮解。溶於水、乙醇、乙酸，微溶於丙酮，不溶於乙醚。於空氣中會有部分氧化變為草綠色。在空氣中逐漸氧化成氯化鐵。無水氯化亞鐵為黃綠色吸溼性 ...
都容易水解，因它們是強酸弱鹼鹽，水溶液中有亞鐵離子或鐵離子，這兩種離子都有水解平衡；氯化鐵是一種共價化合物，又名三氯化鐵，是黑棕色結晶，也有薄片狀，易溶於水並且有強烈的吸水性，能吸收空氣裡的水分而潮解；氯化鐵是一種很重要的鐵鹽；氯化亞鐵，呈綠至黃色。可溶於水、乙醇和甲醇；溶於水、乙醇、乙酸，微溶於丙酮，不 ...
電解氯化亞鐵溶液只能得到氫氧化鐵固體，得不到鐵單質。
電解會先產生氫氧化亞鐵沉澱。這是常用的製備該白色沉澱的方法、但是該沉澱容易被氧化，所以電解液應先加熱，去除空氣，然後加入苯隔絕空氣以便得到氫氧化亞鐵固體。但實際操作中氧化過程十分迅速，得到的氫氧化亞鐵將很快氧化為氫氧化鐵。無論是何種形式，電解均不會 ...
所有二價鐵離子的自由離子都是綠色，無論陰離子是硫酸根還是硝酸根或者氯離子。
氯化亞鐵可溶於水、乙醇和甲醇。密度1.93克每立方厘米，易潮解，溶於水、乙醇、乙酸，微溶於丙酮，不溶於乙醚。於空氣中會有部分氧化變為草綠色。在空氣中逐漸氧化成氯化鐵。無水氯化亞鐵為黃綠色吸溼性晶體，溶於水後形成淺綠色溶液。加熱 ...
氯化鐵是黃色，氯化亞鐵為淺綠色。氯化鐵具有較強的還原性。氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵。鑑定氯化鐵和氯化亞鐵可使用氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液等鹼溶液。反應出現白色沉澱的是氯化亞鐵，出現紅褐色絮狀沉澱的是氯化鐵。 ...
反覆或高濃度暴露會引起體內積聚大量的鐵，從而損害肝；會刺激鼻腔和咽喉；接觸可引起皮膚灼傷，反覆接觸會引起眼睛變色，具有腐蝕性。
急救措施：
1、皮膚接觸：立即用肥皂、大量水沖洗皮膚患處，就醫。
2、眼睛接觸：用大量的水沖洗至少十五分鐘，就醫。
氯化亞鐵，呈綠至黃色。可溶於水、乙醇和甲醇。易 ...