氯化鈉的熔點比氯化鎂的熔點高

　　1、它們都是離子晶體，影響離子晶體熔點高低的因素是離子鍵的強弱，因為離子晶體的熔沸需要加熱破壞離子鍵，又因為金屬鈉的金屬性比鎂強，氯離子和鈉離子的離子鍵比氯離子和鎂離子之間的離子鍵強，所以鍵越強熔點越高。

　　2、電荷越多半徑越小，構型越緊密鍵能就越大，熔沸點也就越高，即氯化鎂是晶體堆積在一起不如氯化鈉晶體更緊密妥貼，所以熔點低。

　　3、氯化鈉晶體結構中一個氯離子周圍有六個鈉離子，一個鈉離子周圍又包圍著六個氯離子，1比1正負離子能相互吸引，這種晶體型別能較穩定存在。而氯化鎂晶體堆積需要把較大的氯離子當成半徑原球堆積，正離子需要填充進去把空隙添滿，因而需要更多的鎂離子。而鎂離子之間互相有接觸，有斥力，既有斥力又有吸引力，當然不如氯化鈉晶體結構穩定。所以一個穩定的晶體就比一個不穩定的熔點高。

　　氧化鎂的熔點比氧化鋁的高是因為氧化鎂的離子半徑大於氧化鋁的半徑，因此氧化鎂所帶的電荷就多，化學鍵之間的鍵能也就強，從而就導致它的熔點比較高。

　　氧化鋁（aluminiumoxide）的化學式是Al2O3，它是一種高硬度的化合物，熔點為2054℃，沸點為2980℃。氧化鋁是一種在高溫下可電離的離子晶體，常用於製造耐火材料。

　　1、鐵與鈣都是金屬晶體，金屬鍵越強金屬晶體的熔沸點越高，金屬原子失去電子能力越弱，鐵與同週期的鈣性質有很大的差異，鐵的熔點更高，而鈣的金屬活動性更強，這都說明鐵的金屬鍵比鈣更強。

　　2、與鋼鐵比，純淨的鐵中含碳量低，在潮溼的環境下不容易形成原電池，所以不會發生電化學腐蝕，抗腐蝕性強度。

　　3、氯化鐵受熱會發生昇華現象說明氯化鐵沸點低，為分子晶體，氯化鐵存在分子為鐵原子與氯原子透過共價鍵形成的共價化合物。