氯化鈉電解可以生成氯氣，氯化鈉和氯氣是不能反應的。
電解氯化鈉：通電後，氯化鈉與水發生電離，分別在陰極與陽極生成氫氣與氯氣。剩下的氫氧根離子與鈉離子結合生成氫氧化鈉。
氯化鈉：無色立方結晶或細小結晶粉末，味鹹。外觀是白色晶體狀，其來源主要是海水，是食鹽的主要成分。易溶於水、甘油，微溶於乙醇、液氨；不溶於濃鹽酸。不純的氯化鈉在空氣中有潮解性。穩定性比較好，其水溶液呈中性，工業上一般採用電解飽和氯化鈉溶液的方法來生產氫氣、氯氣和燒鹼及其他化工產品。
不反應。因為氯化鈉中的氯還原性不強，高錳酸鉀不能將氯化鈉中的氯氧化。
高錳酸鉀為黑紫色、細長的稜形結晶或顆粒，帶藍色的金屬光澤；無臭；與某些有機物或易氧化物接觸，易發生爆炸，溶於水、鹼液，微溶於甲醇、丙酮、硫酸，分子量為158、03400。熔點為二百四十度，穩定，但接觸易燃材料可能引起火災。要避免的物質包括還原劑、強酸、有機材料、易燃材料、過氧化物、醇類和化學活性金屬。
氯化鈉，無色立方結晶或細小結晶粉末，味鹹。外觀是白色晶體狀，其來源主要是海水，是食鹽的主要成分。易溶於水、
苯和氯氣可以發生取代反應，FeBr3作為催化劑，也可以在光照條件下進行。苯和氯氣也可以發生加成反應，條件是紫外線，生成六氯環己烷。
固態偏鋁酸鈉與氯氣不反應，在溶液中反應，反應型別為複分解反應。
在水中的反應為，偏鋁酸鈉、氯氣與水反應生成氯化鈉、氯化鋁與次氯酸鈉。
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，叫做複分解反應。複分解反應發生的條件為：反應物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質是氣體或沉澱或水；反應物中 ...
銣與氯氣反應不需要點燃。氯氣，化學式為Cl₂。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體，具有窒息性，密度比空氣大，可溶於水和鹼溶液，易溶於有機溶劑（如二硫化碳和四氯化碳），易壓縮，可液化為黃綠色的油狀液氯，是氯鹼工業的主要產品之一，可用作為強氧化劑。
銣(Rb)是一種的銀白色輕金屬。質軟而呈蠟狀 ...
氟化氫是所有鹵素氫化物中最穩定的，氟表現出強非金屬性。但氯化氫不是最穩定的，仍然可以被氟氣置換出氯單質生成氟化氫。氟氣，元素氟的氣體單質，化學式F₂，淡黃色，氟氣化學性質十分活潑，具有很強的氧化性，除全氟化合物外，可以與幾乎所有有機物和無機物反應。工業上氟氣可作為火箭燃料中的氧化劑，鹵化氟的原料，冷凍劑， ...
二氧化矽與鹽酸不反應。二氧化矽晶體中，矽原子位於正四面體的中心，四個氧原子位於正四面體的四個頂角上，許多個這樣的四面體又透過頂角的氧原子相連，每個氧原子為兩個四面體共有，即每個氧原子與兩個矽原子相結合。最簡式是SiO2，但SiO2不代表一個簡單分子(僅表示二氧化矽晶體中矽和氧的原子個數之比)。純淨的天然二 ...
1、氯化亞鐵與氯氣反應反應生成氯化鐵。
2、氯化亞鐵與氯氣反應的化學方程式是2FeCl2 + Cl2 ==== 2FeCl3
3、氯化亞鐵與氯氣反應的離子方程式是2Fe2+ + Cl2 ==== 2Fe3+ +2Cl- ...
氫氧化鈉與氫氣不能發生反應，氫氧化鈉的化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或塊狀形態，易溶於水（溶於水時放熱）並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣（潮解）和二氧化碳，可加入鹽酸檢驗是否變質。 ...
二氧化矽與酸不反應。矽原子和氧原子長程有序排列形成晶態二氧化矽，短程有序或長程無序排列形成非晶態二氧化矽。二氧化矽晶體中，矽原子位於正四面體的中心，四個氧原子位於正四面體的四個頂角上，許多個這樣的四面體又透過頂角的氧原子相連，每個氧原子為兩個四面體共有，即每個氧原子與兩個矽原子相結合。
酸在化學上是指 ...