氯氣，化學式為Cl₂。常溫常壓下為黃綠色，有強烈刺激性氣味的劇毒氣體， 密度比空氣大，可溶於水，易壓縮,可液化為黃綠色的油狀 液氯，是 氯鹼工業的主要產品之一，可用作為 強氧化劑。氯氣中混和體積分數為5%以上的 氫氣時遇強光可能會有爆炸的危險。氯氣具有毒性，主要透過 呼吸道侵入人體並溶解在 黏膜所含的水分裡，會對上呼吸道黏膜造成損害。氯氣能與 有機物進行 取代反應和 加成反應生成多種 氯化物。氯氣能與 有機物和 無機物進行取代反應和加成反應生成多種氯化物。氯氣在早期作為造紙、 紡織工業的漂白劑。
高錳酸鉀和錳酸鉀是不同的2種物質，可以分為化學性質和物理性質。
物理性質：錳酸鉀為墨綠色或灰黑色晶體,水溶液墨綠色高錳酸鉀為紫黑色晶體,水溶液紫色。
化學性質：高錳酸鉀中錳呈+7價,具有強氧化性錳酸鉀呈+6價,氧化性較弱。
高錳酸鉀是強氧化劑，這一性質決定了它的用途很廣，幾乎遍佈各個行業。工業方面可作為氧化劑，常用於生產立德粉。醫藥方面可作為消毒劑，殺菌劑，也可用於生產原料藥等。環保方面可作為水質淨化劑。養殖方面可作為飼料、動物飲水、養殖場空氣及物品的消毒劑等。另外，高錳酸鉀還可用於食品、冶金、科研等領域。
錳酸鉀：可用作作皮革、纖維漂白劑，殺菌劑，羊毛的媒染劑，以及油、水淨化的氧化劑等。錳酸鉀助燃，有毒。
鐵和硝酸銅溶液能反應的，鐵表面覆蓋一層紅色物質，溶液從藍色變成淺綠色Fe+Cu（NO3）2Fe（NO3）2+Cu。因為水解的酸性條件很弱，硝酸根起不了氧化作用，這只是個置換反應。鐵和硝酸銅發生置換反應，因為鐵的金屬活潑性比銅強。
硝酸銅是銅（Ⅱ）的硝酸鹽，化學式為Cu(NO₃)₂。無水物和水合物都是藍色晶體，但性質有很大不同。水合硝酸銅常用於在學校中演示原電池反應。
亮藍色的無水硝酸銅（Cu(NO₃)₂）是個易揮發的固體，在真空中昇華。氣態時，Cu(NO₃)₂單體為平面正方結構，每個Cu原子與四個氧原子相連，冷凝時則發生聚合。
如果鋁有氧化膜則不能反應，如果鋁沒有氧化膜，只是微弱反應。銀白色輕金屬。有延展性。商品常製成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀。在潮溼空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜。鋁粉和鋁箔在空氣中加熱能猛烈燃燒，併發出眩目的白色火焰。易溶於稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液，難溶於水。相對密度2、70。 ...
鋁和一般的稀的弱酸不能反應，因為這些酸氫離子濃度極小，但是有絡合能力的酸會加速對鋁的腐蝕，和濃硝酸，濃硫酸常溫下不能反應，因為這二者是氧化性酸，故能生成伽馬型氧化鋁薄膜，這種膜實際上不能溶於二者，使鋁不能反應，該現象稱為“鈍化”。但是鋁對加熱的濃酸還是沒有抵抗力的，這是因為，氧化膜仍然溶於熱的酸中，和稀硫 ...
氧化鐵和氫氧化鈉溶液不反應。能和氫氧化鈉溶液反應的是兩性氧化物和酸性氧化物，而氧化鐵是鹼性氧化物。氧化鐵用於油漆、油墨、橡膠等工業中，可做催化劑，玻璃、寶石、金屬的拋光劑，可用作鍊鐵原料。
氫氧化鈉是化學實驗室其中一種必備的化學品，亦為常見的化工品之一。純品是無色透明的晶體。密度2.130g/cm³， ...
氫氧化鈉和氯化鈣能反應。其中氫氧化鈣過飽和析出，發生復反應。複分析反應的條件：有氣體、沉澱或弱電解質生成。反應原理是根據氫氧化鈣是微溶物，溶解度較小。CaCl2+2NaOH=2NaCl+Ca(OH)2（沉澱）。氫氧化鈣析出與濃度商（Qc）與該溫度下氫氧化鈣的溶度積（Ksp）的大小有關。 ...
氧化鎂和硫酸能反應，生成水和硫酸鎂。
硫酸鎂可以用作製革、炸藥、造紙、瓷器、肥料，以及醫療上口服瀉藥等。
硫酸鎂在農業中被用於一種肥料，因為鎂是葉綠素的主要成分之一，通常被用於盆栽植物或缺鎂的農作物，例如西紅柿，馬鈴薯，玫瑰等。
硫酸鎂比起其他肥料的優點是溶解度較高，硫酸鎂也被用作浴鹽。
...
酯化反應為可逆反應，在酯的溶液中，是有少量的遊離醇和酸存在的。酯交換反應正是基於酯化反應的可逆性而進行的。酯交換反應中的醇能夠與酯溶液中少量遊離的酸進行酯化反應，新的酯化反應就生成了新的酯和新的醇。由於酯化反應的可逆性，若想酯交換反應能夠進行，至少滿足下面兩種情況的一種：生成的新酯穩定性強於之前的酯；生成 ...
兩種都是強鹼，不會發生反應。
不過將它們的飽和溶液混合有可能出現白色沉澱。原因是氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子濃度很大，使氫氧化鈣的溶解往逆方向進行，析出的是氫氧化鈣沉澱。 ...