氧化反應是指物質與氧發生的化學反應,氧氣在此過程中提供氧。物質失電子的作用叫氧化;相反的,得電子的作用叫還原。狹義的氧化反應指物質與氧化合;還原反應指物質失去氧的作用。氧化時氧化值升高;還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物。這個反應只有氧元素的化合價變化,有升高有降低,屬於歧化反應。主要特點:物質所含元素化合價升高或反應物失去電子。
氧化反應是指物質與氧發生的化學反應,氧氣在此過程中提供氧。物質失電子的作用叫氧化;相反的,得電子的作用叫還原。狹義的氧化反應指物質與氧化合;還原反應指物質失去氧的作用。氧化時氧化值升高;還原時氧化值降低。氧化、還原都指反應物。這個反應只有氧元素的化合價變化,有升高有降低,屬於歧化反應。主要特點:物質所含元素化合價升高或反應物失去電子。
氯酸鉀製氧氣不需要塞棉花。使用高錳酸鉀在試管口(試管口向下)加棉花,是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管;在使用氯酸鉀製取氧氣時,是不需要加棉花的。
氯酸鉀製取氧氣的方法有兩種:
1、氯酸鉀與二氧化錳混合物加熱製取氧氣:二氧化錳起催化作用,此時,只需稍稍加熱氯酸鉀便能放出氧氣。因為只是稍稍加熱,所以這個反應中不會像高錳酸鉀那樣的將產生粉末吹入導管,因此無需加棉花。這個實驗中試管口應稍稍向下傾斜。
2、氯酸鉀的純淨物加熱製取氧氣:需加熱至氯酸鉀溶化後,才能使氯酸鉀放出氧氣,不會產生粉末,導致導管堵塞或影響製得氧氣的純度,所以不需要加棉花。應該注意的是,做氯酸鉀純淨物加熱製取氧氣這個實驗時,試管口應向上。
1、氯酸鉀製取氧氣化學式:2KClO3=(MnO2△)=2KCl+3O2↑;此反應屬於一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的分解反應,在此反應中,氧元素變成氧單質,化合價發生變化。
2、高錳酸鉀加熱製取氧氣:該化學反應方程式是2KMnO4(加熱)=K2MnO4+MnO2+O2。
3、氯酸鉀和二氧化錳加熱製取氧氣:該化學反應方程式是2KClO3(MnO2,加熱)=2KCl+3O2。
4、雙氧水在二氧化錳的作用製取氧氣:該化學反應方程式是:2H2O2(MnO2)=2H2O+O2。
5、過氧化鈉和二氧化碳反應制取氧氣:該化學反應方程式是Na2O2+2CO2=O2+2NaCO3。
6、電解水製取氧氣:該化學方程式是2H2O(通電)=2H2+O2。
7、過氧化鈉和水反應制取氧氣:該化學反應方程式是2Na2O2+2H2O=O2+4NaOH。