1、方法提要。
在酸性條件下硫酸鹽與氯化鋇反應，生成硫酸鋇沉澱，經過濾乾燥稱量後根據硫酸鋇質量可求出硫酸根含量。
2、試劑和材料。
鹽酸溶液、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液、甲基橙指示液。
3、儀器和裝置。
試管、燒杯、濾板、坩堝過濾器。
4、分析步驟。
慢速濾紙過濾試樣，用移液管移取一定量過濾後的試樣置於500毫升燒杯中，加2滴甲基橙指示液，滴加鹽酸溶液至紅色並過量2毫升，加水至總體積為200毫升，煮沸5分鐘，在攪拌狀態下緩慢加入10毫升熱的氯化鋇溶液，於80攝氏度水浴中放置2小時。用已乾燥質量恆定的坩堝式過濾器過濾，用水洗滌沉澱直至濾液中無氯離子為止，用硝酸銀溶液檢驗。將坩堝式過濾器乾燥至質量恆定。
5、分析結果。
以毫克每升表示的硫酸鹽含量計算。
硝酸銀滴定法：
適用範圍：適用於複合肥等。
方法提要：
試樣在微酸性溶液中，加入定量的硝酸銀標準溶液，使氯離子成為氯化銀沉澱，以高鐵銨釩為指示劑，用硫氰酸銨標準溶液滴定過量的硝酸銀。
試劑：1.3.1硝酸（1+1）。
1.3.2硝酸銀溶液〔c（AgNO3）=0.1mol/L〕：稱取17克硝酸銀溶解於水中，稀釋至1L。
1.3.3氯標準溶液（1mg/mol）：準確稱取1.6487克經270～300攝氏度烘乾的基準氯化鈉於燒杯中，用水溶解後，移入1L容量瓶中，稀釋至標線，混勻，貯存在塑膠瓶中。此溶液1mL含1mg氯離子（Cl-）。
1.3.4硫氰酸銨標準溶液〔c（NH4CNS）=0.1mol/L〕：稱取7.6克硫氰酸銨溶於水中，稀釋至1L。
按下法標定其濃度：準確吸取5毫升氯標準溶液於150毫升燒杯中，加入5mL硝酸，用微量滴定管加入8mL硝酸銀標準溶液（1.3.2），加熱，微沸至沉澱凝聚，稍冷，加2毫升高鐵銨釩指示劑，用硫氰酸銨標準溶液滴定過量的硝酸銀，至出現粉紅色為止。同時進行空白試驗。
在多種離子共存的試液中直接電導法可以實現對某種離子含量的測定。電導法常作為檢測水的純度理想方法，還可測定弱電的離解常數，用作液相色譜檢測器、電化學監測器等。
在滴定分析中，透過測量試液電導的變化來確定滴定終點。凡是滴定終點前後溶液電導有顯著轉折的體系，都可以進行電導滴定。例如，中和反應、氧化還原反應、絡合反應、沉澱反應等。更適用於有機酸、鹼反應的體系。
水中鈣鎂含量的測定方法是使用EDTA配位滴定法，它是在pH=10的氨性緩衝溶液中，以鉻黑T為指示劑，用EDTA標準溶液直接測定水中的Ca2+和Mg2+。
水的硬度是指水中除鹼金屬外的全部金屬離子的濃度。由於Ca2+、Mg2+含量遠比其它金屬離子為高，所以通常以水中Ca2+、Mg2+總量表示水的硬度。 ...
量取或稱取一定量的廢水，先往廢水中滴加硝酸，若有沉澱或氣體生成，則繼續滴加到無沉澱和氣體生成；若有沉澱生成，則過濾。再往溶液裡滴入過量的硝酸銀直到無沉澱生成。過濾。烘乾所得沉澱，測得沉澱質量即AgCl的質量，進而可以求出所取廢水中所含的氯元素的質量和物質的量，也即氯離子的質量和物質的量。 ...
檢驗硫酸根離子的方法是：先加過量稀鹽酸，後加氯化鋇，現象是加稀鹽酸無明顯現象，加入氯化鋇後有白色沉澱生成。加入稀鹽酸是為了排除碳酸根離子的干擾，因為氯化鋇和碳酸根離子反應也會生成白色沉澱。
硫酸根離子是一個硫原子和四個氧原子透過共價鍵連線形成的四面體結構，硫原子以sp3雜化軌道成鍵，硫原子位於四面體的 ...
鎂離子和硫酸根離子能共存，硫酸鎂是易溶於水的物質，所以鎂離子與硫酸根離子可以大量共存。鎂離子是由鎂原子失去最外層的兩個電子得到的，書寫為Mg²+。
硫酸根也可稱為硫酸根離子，是一種無機離子，化學式為SO₄²⁻。SO₄²⁻離子中，S原子採用sp3雜化，離子呈正四面體結構，硫原子位於正四面體體心，4個氧原 ...
1、先加入足夠的硫酸溶液,直到沒有沉澱生成.這時生成的沉澱是PbSo4，過濾出沉澱，算的沉澱的重量，即可求出鉛離子的含量
2、加入足夠的氫氧化鈉溶液,直到沒有沉澱生成.這時生成的沉澱是Cu(oH)2,過濾出沉澱，算的沉澱的重量，即可求出銅離子的含量 ...
先加入硝酸鋇溶液，會產生白色沉澱，再加入稀硝酸，如果沉澱不溶解，就可以確定含有硫酸根離子。先加稀鹽酸，再加氯化鋇溶液。如果生成沉澱，就確定含有硫酸根離子。第一種方法是排除碳酸根離子影響，第二種是排除銀離子影響。 ...
硫酸根離子可以表示為SO₄²⁻，硫酸根也可稱為硫酸根離子，是一種無機離子，SO₄²⁻離子中，S原子採用sp3雜化，離子呈正四面體結構，硫原子位於正四面體體心。
硫酸根遇高溫會分解為二氧化硫和氧。因此煤在燃燒前都要經過總硫含量測定，以減少有害氣體的排放。在水中溶解的硫酸根離子是由於硫酸或可溶性硫酸鹽溶於 ...