水和氧化鈣反應放熱，氧化鈣俗名生石灰。生石灰遇水放熱實質上是一個水合的反應CaO+H2O=CaO.H20，也可以寫成CaO+H2O=Ca(OH)2，產物即熟石灰，過程像把石灰煮熟一樣。因此這樣命名，水合反應都是放熱的，多數化合反應也是放熱的。
氧化鈣
氧化鈣是一種無機化合物，它的化學式是CaO，俗名生石灰。物理性質是表面白色粉末，不純者為灰白色，含有雜質時呈淡黃色或灰色，具有吸溼性。
氧化鈣物理性質
白色或帶灰色塊狀或顆粒。溶於酸類、甘油和蔗糖溶液，幾乎不溶於乙醇。相對密度3.32~3.35，熔點2572℃，沸點2850℃，折光率1.838。
氧化鈣化學性質
氧化鈣為鹼性氧化物，對溼敏感。易從空氣中吸收二氧化碳及水分。與水反應生成氫氧化鈣（Ca(OH)2）併產生大量熱，有腐蝕性。
碳酸和氧化鈣能反應的。方程式為：CO2+H2O+2CaO=CaCO3+Ca(OH)2（CO2+H2O視為整體“碳酸”）。鹼石灰的主要成分就是氧化鈣，可以用來乾燥除水和吸收CO2。
反應現象：首先氧化鈣和水，生成氫氧化鈣。然後碳酸與氫氧化鈣反應會生成白色沉澱物。因此把碳酸加入到氫氧化鈣溶液中後，溶液中會出現白色的沉澱，白色沉澱物為碳酸鈣。
氧化鈣和水反應可以產生大量的熱。
氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該過程稱為石灰的熟化或消化。
氧化鈣是一種無機化合物，它的化學式是CaO，俗名生石灰。物理性質是白色或帶灰色的塊狀或顆粒，不純者為灰白色，含有雜質時呈淡黃色或灰色；溶於酸類、甘油和蔗糖溶液，幾乎不溶於乙醇；為鹼性氧化物，對溼敏感，易從空氣中吸收二氧化碳及水分。
氫氧化鈉與水不反應，所以不放熱。氫氧化鈉和水反應既不符合複分解反應的規律，也不符合氧化還原反應的規律。但是NaOH固體溶於水或者濃溶液稀釋的時候會放熱，因為溶解的時候有化學鍵的斷裂和形成，這個叫做“溶解熱”。
溶解熱指在一定溫度及壓力下（通常是溫度為298K，壓力為101kPa的標準狀況），一摩爾的溶 ...
既不吸熱也不放熱
因為氯化鈉溶於水是物理溶百解，任何物質在不發生化學反應的情況下物理溶解都需要吸收大量的熱能。然後再化學擴散，這度一步驟又會放出熱量知。經過大量的科學實驗研究：氯化鈉溶於水是既不吸熱也不放熱的。
物質溶解，一方面是溶道質的微粒——分子或離子要克服它們本身專的相互之間的吸引力離開溶質 ...
既不吸熱也不放熱。因為氯化鈉溶於水是物理溶解，任何物質在不發生化學反應的情況下物理溶解都需要吸收大量的熱能。然後再化學擴散，這一步驟又會放出熱量。經過大量的科學實驗研究：氯化鈉溶於水是既不吸熱也不放熱的。
水和氯化鈉反應既不吸熱也不放熱
物質溶於水時，都要吸收大量的熱。例如把硝酸鉀或硝酸銨溶解在水 ...
水和氫氧化鈉反應放熱，一般固體溶解都是放熱。氫氧化鈉，化學式為NaOH，俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，為一種具有強腐蝕性的強鹼，一般為片狀或顆粒形態，易溶於水(溶於水時放熱)並形成鹼性溶液，另有潮解性，易吸取空氣中的水蒸氣(潮解)和二氧化碳(變質)。 ...
氫氧化鈉和二氧化碳反應是放熱反應。反應的化學方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。而且氫氧化鈉是強鹼，二氧化碳是酸性氧化物。所以酸性氧化物和鹼反應實際上可以看作是酸鹼中和反應。
化學（chemistry）是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新 ...
放熱，可以理解成二氧化碳溶於水生成碳酸，再與氫氧化鈉反應，酸鹼的中和反應均是放熱的，但這個反應放出的熱要小於一般強酸強鹼反應的中和熱，因為碳酸是弱酸。
反應的化學方程式為:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
氫氧化鈉是強鹼，二氧化碳是酸性氧化物。
酸性氧化物和鹼反應，實際上可以看作是酸鹼 ...
鎂條和稀鹽酸反應是放熱的，反應生成氫氣，其他的常見的放熱反應有：(1)所有燃燒或爆炸反應。(2)酸鹼中和反應。(3)多數化合反應。(4)活潑金屬與水或酸生成H2的反應。
鹽酸的性質鹽酸（hydrochloricacid）是氯化氫（HCl）的水溶液，為無色透明的液體，有強烈的刺鼻氣味，具有較高的腐蝕性， ...