水是sp3雜化。同一原子內由1個ns軌道和3個np軌道參與的雜化稱為sp3雜化（sp3hybridization），所形成的4個雜化軌道稱sp3雜化軌道。各含有1/4的s成分和3/4的p成分，雜化軌道間的夾角為109°28'，空間構型為正四面體。sp3軌道雜化是基於軌道雜化理論的一個重要分支，是一種比較常見的軌道雜化方式。
因為在雜化理論當中除了H2外的所有多原子分子結合時，軌道都會雜化，雜化是為了增強成鍵能力。雜化一般發生在分子形成過程中，並且能量相近的原子軌道間才能發生雜化。雜化發生後，原子最外層s軌道中的一個電子被激發至p軌道，使將要發生雜化的原子進入激發態；之後該層的s軌道與三個p軌道發生雜化。
水的雜化型別計算方法為：因為水的化學式是H₂O，1/2(6-2)=2，2+2=4，所以水是SP3雜化，水是由氫、氧兩種元素組成的無機物，無毒，在常溫常壓下為無色無味的透明液體。
水，包括天然水（河流、湖泊、大氣水、海水、地下水等），蒸餾水是純淨水，人工制水（透過化學反應使氫氧原子結合得到的水）。
如果配體足夠強，使得n-1的d軌道中電子產生重排，那在雜化過程中就會有n-1的d軌道參與其中，即形成d2sp3的雜化軌道，因為這樣形成的化合物更為穩定。反之則是nd軌道參與雜化，所需能量更小，但穩定性也低一些。首先由中心原子的配位數和整體對稱性判斷雜化型別。比如直線sp，平面三角sp2，四面體sp3，三角 ...
為了解釋多原子分子的幾何構型，鮑林和斯·萊特在1931年提出了雜化軌道理論。雜化軌道理論是一種科學理論。在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新組合，形成一組新的軌道，這個過程叫做軌道的雜化，產生的新軌道叫做雜化軌道。 ...
乙烯中碳原子是sp2雜化。C的2s軌道和兩個2p軌道（可選擇2px、2py）雜化成三個軌道，叫做sp2雜化。
sp2雜化是由同一層的一個s軌道與3個p軌道中的兩個形成，多用於形成兩個單鍵與一個雙鍵，即形成有機物中的烯烴、醛、酮、醯等。Sp2軌道雜化是基於軌道雜化理論的一個重要分支，是一種比較常見的軌道 ...
雜化型別判斷可以透過成鍵電子對數與孤電子對數，在成鍵過程中，由於原子間的相互影響，同一原子中幾個能量相近的不同型別的原子軌道（即波函式），可以進行線性組合，重新分配能量和確定空間方向，組成數目相等的新的原子軌道，這種軌道重新組合的過程稱為雜化。 ...
1、判斷中心原子的孤電子對的數量
2、找出與中心原子相連的原子數（即形成的σ鍵的數量）
3、若二者相加等於2，那麼中心原子採用SP雜化；若等於3，那麼中心原子採用SP2雜化，若等於4那麼中心原子採用SP3雜化。
4、如乙烯，碳原子為中心原子，與其連線的原子數為3，同時碳的4個價電子均成鍵（3個 ...
硝酸根之所以是sp2雜化是因為硝酸根的雜化型別是等性sp2雜化，硝酸根中氮和氧有雙鍵，還有氮和氧的配位鍵。硝酸根離子有氧化性，在酸性溶液中能使亞鐵離子氧化成鐵離子，而自己則還原為一氧化氮。一氧化氮能跟許多金屬鹽結合生成不穩定的亞硝基化合物。 ...
sp雜化軌道中s、p軌道形狀相同，都是啞鈴型、一端大一端小，二者在一條直線上，方向相反。實際上這兩個軌道不能再分別叫做s、p軌道，而是一種既不是s軌道又不是p軌道的新的軌道，統稱為sp雜化軌道K、L、M、N等是指電子層，電子層中可以細分出電子亞層。其中K層只有s亞層，L層有s、p兩個亞層，M層有s、p、d ...