活化能與什麼有關

　　活化能主要與催化劑有關。使用正催化劑能夠降低反應所需的能量，使更多的反應物分子成為活化分子，大大提高了單位體積內反應物分子的百分數，從而成千上萬倍地增大了反應物速率，負催化劑則反之。

　　活化能：是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量。

　　活化能越低，反應速率越快，因此降低活化能會有效地促進反應的進行。活化能是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量的差值，活化能是化學反應中由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。

　　活化能活化能是指化學反應中，由反應物分子到達活化分子所需的最小能量。以酶和底物為例，二者自由狀態下的勢能與二者相結合形成的活化分子的勢能之差就是反應所需的活化能，因此不是說活化能存在於細胞中，而是細胞中的某些能量為反應提供了所需的活化能。

　　酶透過降低活化能（實際上是透過改變反應途徑的方式降低活化能）來促進一些原本很慢的生化反應得以快速進行或使一些原本很快的生化反應較慢進行。

　　反應速率影響因素影響反應速率的因素分外因與內因：內因主要是參加反應物質的性質；在同一反應中，影響因素是外因，即外界條件，主要有濃度、壓強、溫度、催化劑等。

　　活化能是指分子從常態轉變為容易發生化學反應的活躍狀態所需要的能量，活化分子的平均能量與反應物分子平均能量的差值即為活化能；活化分子是指具有發生化學反應所需最低能量狀態的分子，活化分子的濃度是決定反應速度的一個重要因素，活化分子濃度越大則反應速度越快。