1、實驗原理:利用某些物質與空氣中氧氣反應(不生成氣體),使容器內壓強減小,讓水進入容器。測定進入容器內水的體積,即為空氣中氧氣的體積。
2、實驗裝置和方法:以水槽中水水面為基準線,將鐘罩水面以上容積分為5等份。在燃燒匙內盛過量紅磷,用酒精燈點燃後,立即插入鐘罩內,同時塞緊橡皮塞,觀察紅磷燃燒和水面變化的情況。
3、實驗現象:鐘罩內充滿白煙;片刻後白煙消失,鐘罩內水面上升了約佔鐘罩體積的1/5。
4、實驗結論。紅磷燃燒消耗的是空氣中的氧氣,氧氣約佔空氣體積的1/5。
1、實驗原理:利用某些物質與空氣中氧氣反應(不生成氣體),使容器內壓強減小,讓水進入容器。測定進入容器內水的體積,即為空氣中氧氣的體積。
2、實驗裝置和方法:以水槽中水水面為基準線,將鐘罩水面以上容積分為5等份。在燃燒匙內盛過量紅磷,用酒精燈點燃後,立即插入鐘罩內,同時塞緊橡皮塞,觀察紅磷燃燒和水面變化的情況。
3、實驗現象:鐘罩內充滿白煙;片刻後白煙消失,鐘罩內水面上升了約佔鐘罩體積的1/5。
4、實驗結論。紅磷燃燒消耗的是空氣中的氧氣,氧氣約佔空氣體積的1/5。
拉瓦錫測定空氣中氧氣含量的原理有:利用紅磷燃燒消耗空氣中的氧氣,使左邊集氣瓶內氣體體積變小,壓強變小,從而在外部大氣壓的作用下使燒杯內的水進入集氣瓶,透過測量進入集氣瓶中水的量來確定空氣中氧氣的體積分數。該實驗與歷史上法國科學家拉瓦錫的實驗原理相同。
紅磷是可以和空氣中的氧氣反應,生成固體物質、紅磷不與氮氣反應、氮氣不溶於水,這應該是是在初中就做過的實驗,這個實驗還是考高中化學加試的必考題目之一,透過實驗可以得出紅磷會使空氣中的氧氣變少,然後生成五氧化二磷的固體。
裝置漏氣,測量結果偏小;紅磷太少,測量結果偏小;沒有冷卻開啟夾子,測量結果偏小;實驗過程中未夾止水夾或止水夾未夾緊,測得結果大於五分之一:裝置氣密性差,測得結果小於五分之一;點燃紅磷後未立即塞緊瓶塞,測得結果大於五分之一;紅磷在空氣中點燃後,伸進瓶內的時間太慢,使一些氣體逸出,測量結果偏大。